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        1. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.0.1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小
          B.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
          C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
          D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
          B

          試題分析:A.NH4C1是強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中水解使溶液顯酸性。當(dāng)加蒸餾水稀釋,促進(jìn)鹽的水解,是水解平衡正向移動(dòng)。由于稀釋作用大于水解平衡的移動(dòng)的影響,所以溶液的酸性減弱,pH不斷增大。錯(cuò)誤。B.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L.由于醋酸是弱酸,所以c(CH3COOH)> 10-2mol/L; pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,因?yàn)镹aOH是一元強(qiáng)堿,所以c(NaOH)= c(OH-)= 10-2mol/L。當(dāng)二者等體積混合時(shí),由于n(CH3COOH)>n(NaOH).所以溶液為NaAc與HAc的混合溶液。由于酸過(guò)量所以溶液顯酸性,溶液的pH<7。正確。C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:。說(shuō)明HA的電離作用大于其水解作用。在在溶液中除了存在HA-電離產(chǎn)生H+外,還存在H2O電離也產(chǎn)生H+。因此c(H+)> c(A2-) 。故 c(HA-) > c(H+)> c(A2-) >c(H2A) 。錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中
          A.水的電離程度始終增大
          B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再減小
          C.c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和始終保持不變
          D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO?)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物,科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
          (1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ?mol-1
          則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=   kJ?mol-1。
          (2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

          寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________;已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
          為_(kāi)________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          (3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過(guò)程中水的電離平衡_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);試計(jì)算溶液中
          (常溫下H2SO3的電離常數(shù):
          (4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣,其流程如下圖所示。

          ①簡(jiǎn)述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
          ②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變,A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為:pH___pH。(填
          “>”、“=”或“<”)。
          ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
          A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中,陰離子總數(shù)相等
          B.中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
          C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液,濃度關(guān)系: c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
          D.酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)>c(A2—

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是       
          A.加入適量的氫氧化鈉固體B.將溶液稀釋到原體積的 10倍
          C.加入等體積0.2 mol·L-1氨水D.降低溶液的溫度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是
          A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(H+)/c(OH-)減小
          B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少
          C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大(不考慮溫度變化)
          D.V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A.①與②比較:c(Na+)>c(NH4+)
          B.①中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
          C.①和②等體積混合的溶液中:c(Cl)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          D.向③中滴加適量醋酸溶液,使溶液pH=7,則:c(CH3COO)>c(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如下表所示:
          序號(hào)




          溶液
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          下列說(shuō)法正確的是  
          A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
          B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
          C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
          D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是 
          A.0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀釋,減小
          B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量),后者用時(shí)少
          C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW變大
          D.常溫下,V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1V2

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