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          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
          B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
          C． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
          D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
           
          試題分析：A．NH4C1是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中水解使溶液顯酸性。當(dāng)加蒸餾水稀釋，促進(jìn)鹽的水解，是水解平衡正向移動(dòng)。由于稀釋作用大于水解平衡的移動(dòng)的影響，所以溶液的酸性減弱，pH不斷增大。錯(cuò)誤。B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L．由于醋酸是弱酸，所以c(CH3COOH)> 10-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,因?yàn)镹aOH是一元強(qiáng)堿，所以c(NaOH)= c(OH-)= 10-2mol/L。當(dāng)二者等體積混合時(shí)，由于n(CH3COOH)>n(NaOH)．所以溶液為NaAc與HAc的混合溶液。由于酸過(guò)量所以溶液顯酸性，溶液的pH<7。正確。C． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：。說(shuō)明HA－的電離作用大于其水解作用。在在溶液中除了存在HA－電離產(chǎn)生H+外，還存在H2O電離也產(chǎn)生H+。因此c(H+)> c(A2-) 。故 c(HA-) > c(H+)> c(A2-) >c(H2A) 。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中
          A．水的電離程度始終增大
          B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小
          C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
          D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO?)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
          （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
          則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ?mol-1。
          （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

          寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
          為_(kāi)________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          （3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；試計(jì)算溶液中 。
          （常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）
          （4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

          ①簡(jiǎn)述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
          ②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填
          “>”、“=”或“<”）。
          ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
          A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
          B．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
          C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，濃度關(guān)系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
          D．酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
          A．加入適量的氫氧化鈉固體B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
          C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小
          B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)
          D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
          B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
          D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：
          序號(hào)
          		①
          		②
          		③
          		④
          溶液
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          下列說(shuō)法正確的是  
          A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
          B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
          C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
          D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是 
          A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
          B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
          D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
          

			
          

			
          
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