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        1. 下列說(shuō)法正確的是
          A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(H+)/c(OH-)減小
          B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少
          C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大(不考慮溫度變化)
          D.V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2
          A
          醋酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加,但c(H+)減小,c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)減小A正確;體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應(yīng)時(shí),開(kāi)始反應(yīng)速率相同,然后醋酸快(促進(jìn)醋酸的電離使c(H)比鹽酸中的大),則后者用時(shí)多,B錯(cuò)誤;Kw與溫度有關(guān),溫度不變,Kw不變,C錯(cuò)誤;若HA為強(qiáng)酸,有V1=V2,若HA為弱酸,等體積混合呈酸性,現(xiàn)呈中性則V1大于V2,D錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是
          A.
          B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO)降低
          C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
          D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,將0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L-1 KHSO3溶液等體積混合,若忽略混合后溶液的體積的變化,則下列判斷正確的量(    )
          A.混合后溶液中存在有關(guān)系:C(K)+C(Na)+C(H)=C(SO32)+C(HSO3)+C(OH
          B.混合后溶液中存在有關(guān)系:C(K)+C(H2SO3)+C(H)=C(SO32)+C(OH
          C.混合后溶液中存在有關(guān)系:C(SO32)+C(HSO3)+C(H2SO3)=0.02 mol/L
          D.兩溶液混合前,Na2SO3溶液中,水電離出C(H)小于KHSO3溶液中水電離出C(H)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
          A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體
          C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.0.1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小
          B.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
          C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
          D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COO+ H+          K1=1.75×10-5   △H1>0
          CH3COO+ H2OCH3COOH + OH  K2=5.71×10-10   △H2>0
          常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是
          A.對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱,K1增大、K2減小
          B.混合溶液的pH<7
          C.混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+)
          D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (22分)研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
          I.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液。方案如下:步驟一,取25 mL一定濃度的NaOH溶液,通人CO2氣體至過(guò)量;步驟二,加熱煮沸步驟一所得溶液;步驟三,另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合,即得碳酸鈉溶液。
          (1)完成步驟一可選的化學(xué)試劑有:稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等,需要的裝置如下所示。

          ①各裝置正確的連接順序?yàn)?u>          (用a、b、c、d表示)。
          ②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
          ③裝置A中常用藥品為          ;裝置C中化學(xué)藥品的作用是         
          (2)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
          (3)有同學(xué)提出“步驟二”沒(méi)有必要,請(qǐng)你簡(jiǎn)述自己的看法                。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石(已知蛇紋石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模擬制備氧化鎂的流程如下:

          (1)過(guò)濾需要的玻璃儀器有             。
          (2)沉淀Ⅱ的成分為               ,請(qǐng)用離子方程式表示生成沉淀的過(guò)程         (寫出一個(gè)即可)。
          (3)純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
          (4)已知l0%的純堿溶液密度為1.06g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___        ,

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下物質(zhì)分類組合正確的是
           
          A
          B
          C
          D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          HCl
          FeCl3
          H3PO4
          HClO
          弱電解質(zhì)
          HF
          CH3COOH
          BaSO4
          Ba(OH)2
          非電解質(zhì)
          NH3
          Cu
          H2O
          C2H5OH
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起(  )
          A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離的百分率變大
          C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(OH)減小

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