Question

下列說(shuō)法正確的是

A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小

B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)

D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

Answer 1

A

醋酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H⁺)的物質(zhì)的量增加，但c(H⁺)減小，c(OH^-)增大c(H⁺)/c(OH^-)減小A正確；體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)速率相同，然后醋酸快（促進(jìn)醋酸的電離使c(H^＋)比鹽酸中的大），則后者用時(shí)多，B錯(cuò)誤；Kw與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，C錯(cuò)誤；若HA為強(qiáng)酸，有V₁=V₂，若HA為弱酸，等體積混合呈酸性，現(xiàn)呈中性則V₁大于V₂，D錯(cuò)誤。