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        1. 下物質(zhì)分類組合正確的是
           
          A
          B
          C
          D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          HCl
          FeCl3
          H3PO4
          HClO
          弱電解質(zhì)
          HF
          CH3COOH
          BaSO4
          Ba(OH)2
          非電解質(zhì)
          NH3
          Cu
          H2O
          C2H5OH
           
          A

          試題分析:根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀衔,酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物,包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽;弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離,只有部分電離的化合物,包括弱酸、弱堿和水;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等;A、HCl在水中能完全電離,所以是強(qiáng)電解質(zhì);HF在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì);NH3是非電解質(zhì),故A正確;B、FeCl3在水中能完全電離,所以是強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì);Cu是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、H3PO4在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì);BaSO4在水中溶解的部分能完全電離,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì);H2O是弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、HClO在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì);Ba(OH)2在水中能完全電離,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì);C2H5OH是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:A。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)敘述正確的是 (  )
          A.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)= c(HCO)+c(H2CO3
          B.pH=4.5的檸檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍
          C.100 ml pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng),HA溶液放出的氫氣較多,說明HA的酸性比HB的強(qiáng)
          D.pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)> c(CH3COO

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(H+)/c(OH-)減小
          B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少
          C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大(不考慮溫度變化)
          D.V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,c(Cl)增大,KsP (AgCl)增大
          B.某溶液中由水電離出的時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
          C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液
          中:
          D.相同物質(zhì)的量濃度的溶液中,c (NH4)由大到小的順序是:①>②>③>④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如下表所示:
          序號(hào)




          溶液
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          下列說法正確的是  
          A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
          B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
          C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
          D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          相同條件下,現(xiàn)有四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是(    )
          A.由水電離出的c(H):①=②=③=④
          B.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:③>②
          C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),②生成的H2的物質(zhì)的量最大
          D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是:①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
          A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一:配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題:
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、              。
          (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          20.05
          20.00
          18.80
          19.95
           
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為       (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
          實(shí)驗(yàn)二:探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
          醋酸濃度(mol·L-1)
          0.001 0
          0.010 0
          0.020 0
          0.100 0
          0.200 0
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          2.73
           
          回答下列問題:
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:                                                。
          (2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          實(shí)驗(yàn)三:探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
          請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案:
                                                                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )
          A.溶液中所有離子的濃度都減小
          B.CH3COOH的電離程度變大
          C.水的電離程度變大
          D.溶液的pH增大

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