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        1. (22分)研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
          I.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液。方案如下:步驟一,取25 mL一定濃度的NaOH溶液,通人CO2氣體至過量;步驟二,加熱煮沸步驟一所得溶液;步驟三,另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合,即得碳酸鈉溶液。
          (1)完成步驟一可選的化學(xué)試劑有:稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等,需要的裝置如下所示。

          ①各裝置正確的連接順序?yàn)?u>          (用a、b、c、d表示)。
          ②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
          ③裝置A中常用藥品為          ;裝置C中化學(xué)藥品的作用是         。
          (2)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
          (3)有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要,請你簡述自己的看法                。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石(已知蛇紋石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模擬制備氧化鎂的流程如下:

          (1)過濾需要的玻璃儀器有             。
          (2)沉淀Ⅱ的成分為               ,請用離子方程式表示生成沉淀的過程         (寫出一個(gè)即可)。
          (3)純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  
          (4)已知l0%的純堿溶液密度為1.06g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為____        ,
          I.(1)①adcb。②關(guān)閉分液漏斗活塞,向燒杯中加水至沒過導(dǎo)管口,微熱燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,說明裝置氣密性良好。③稀鹽酸和大理石;除去二氧化碳中的氯化氫。(2)OH+HCO3====CO32+H2O。(3)步驟二的目的為除去溶解的過量的二氧化碳,否則將使碳酸鈉不純。
          Ⅱ.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)根據(jù)上述分析知,沉淀Ⅱ的成分為CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3,CO32- + Ca2+====CaCO3↓,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑;(3)c(Na)>c(CO32—)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)。(4)1 mo1·L-1。

          試題分析:I.根據(jù)題意知,該小組制備碳酸鈉溶液的原理為:CO2(過量)+NaOH====NaHCO3,NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O。(1)分析題給裝置知,A為二氧化碳的發(fā)生裝置,B中發(fā)生二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),C裝置除去二氧化碳中的氯化氫;①為制得純凈的碳酸氫鈉溶液,要先除去二氧化碳中的氯化氫,各裝置正確的連接順序?yàn)閍dcb。②檢查整套裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞,向燒杯中加水至沒過導(dǎo)管口,微熱燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,說明裝置氣密性良好。③實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的原理為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),裝置A中常用藥品為稀鹽酸和大理石;裝置C中化學(xué)藥品的作用是除去二氧化碳中的氯化氫。   (2)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+HCO3====CO32+H2O。 (3)步驟二的目的為除去溶解的過量的二氧化碳,否則將使碳酸鈉不純。
          Ⅱ.根據(jù)題給流程分析,蛇紋石用30%鹽酸酸浸,MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和鹽酸反應(yīng)溶解,反應(yīng)方程式分別為:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;而SiO2不與鹽酸反應(yīng),過濾得沉淀Ⅰ為二氧化硅,濾液為MgCl2、CaCl2、FeCl3、AlCl3和鹽酸的混合液,向?yàn)V液中加入一定量10%純堿溶液,Ca2、Fe3+、Al3+和碳酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁和碳酸鈣沉淀經(jīng)過濾而除去,反應(yīng)方程式為CO32- + Ca2+====CaCO3↓,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑;向?yàn)V液中加足量15%純堿溶液制得堿式碳酸鎂,過濾,回收氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉,堿式碳酸鎂煅燒得氧化鎂。(1)過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)根據(jù)上述分析知,沉淀Ⅱ的成分為CaCO3、Fe(OH)3Al(OH)3,用離子方程式表示生成沉淀的過程CO32- + Ca2+====CaCO3↓,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑;(3)純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為c(Na)>c(CO32—)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)。(4)利用公式c= 將題給數(shù)據(jù)代入計(jì)算,純堿溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1·L-1
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是     (  )
          編號
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
          比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
          B
          向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺
          證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          C
          向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀
          證明在相同溫度下的Ksp:
          Mg(OH)2 >Fe(OH)3
          D
          分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大
          證明非金屬性S>C

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中,陰離子總數(shù)相等
          B.中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
          C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液,濃度關(guān)系: c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
          D.酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)>c(A2—

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(H+)/c(OH-)減小
          B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少
          C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大(不考慮溫度變化)
          D.V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A.①與②比較:c(Na+)>c(NH4+)
          B.①中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
          C.①和②等體積混合的溶液中:c(Cl)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          D.向③中滴加適量醋酸溶液,使溶液pH=7,則:c(CH3COO)>c(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,c(Cl)增大,KsP (AgCl)增大
          B.某溶液中由水電離出的時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
          C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液
          中:
          D.相同物質(zhì)的量濃度的溶液中,c (NH4)由大到小的順序是:①>②>③>④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:
          序號




          溶液
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          下列說法正確的是  
          A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
          B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
          C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
          D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是:①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
          A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能說明一元酸HA為弱酸的是(  )
          A.常溫下0.1 mol·L-1的HA溶液pH為5
          B.常溫下NaA溶液的pH>7
          C.HA溶液中存在H、OH、A、HA
          D.HA溶液能與大理石反應(yīng)

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