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          將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度的足量鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （   ）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：反應物的接觸面積越大，反應速率越快，據(jù)此可知粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的反應速率快。由于碳酸鈣的質(zhì)量相同，所以答案選D。
          點評：該題主要是考查學生對外界條件是如何影響反應速率的熟悉了解程度，旨在考查學生的答題能力，提高學生的邏輯思維能力和應試能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

          （1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
          （2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是______。
          （3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

          ⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
          ①由甲組實驗II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
          ②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為______;支持這一方案的理由是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
          （1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。

          （2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是                
          （3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（    ）
          A．蒸餾水
          B．氯化鈉固體
          C．氯化鈉溶液
          D．濃鹽酸
          E．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          影響化學反應速率的因素很多。在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：
          （1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象          ;
          （2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體          ；
          （3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率        ；
          （4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快             ；
          （5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
           
          實驗序號
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
          		30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
          ②
          		20 mL 0.2 mol·L－1
          H2C2O4溶液
          		30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液


          （1） 該實驗探究的是      因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是      -    （填實驗序號）。
          （2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），
          則在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。
          （3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定                                           來比較化學反應速率。
          （4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內(nèi)速 率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設C + CO22CO 的反應速率為，N2 +  3H22NH3⊿H＜0的反應速率為，對于上述反應，當溫度升高時，和的變化情況為（   ）
          A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為
          A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
          C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個密閉容器中進行的可逆反應C(s)+ O2(g)CO2 (g)，下列說法中錯誤的是
          A．將碳塊粉碎成粉末加快化學反應速率
          B．增大氧氣的量加快化學反應速率
          C．增大壓強加快化學反應速率
          D．增加碳的量加快化學反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中反應CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應速率加快的是 （  ）
          A．通入水蒸氣B．縮小容器體積C．分離出CO2D．升高溫度
          

			
          

			
          
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