Question

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是                
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（    ）

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

E．降低溫度

Answer 1

（1）EF，EF
（2）該反應放 熱，體系溫度升高，反應速率加快；鹽酸濃度不斷減小，反應速率減緩。
（3）A.C.

試題分析：（1）圖中的斜率越傾斜，其反應的速率越大，所以EF段化學反應速率最快，反應速率越快，收集的氫氣就越多，所以EF段收集的氫氣最多；（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是該反應放 熱，體系溫度升高，反應速率加快；一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是鹽酸濃度不斷減小，反應速率減緩；（3）減緩上述反應的速率，可以通過使反應物的濃度減小，例如加入蒸餾水，或者是加入某些溶液，例如是加入氯化鈉溶液，所以答案為A.C。
點評：本題考查了化學平衡，影響化學反應速率的因素的知識，該題有一定的綜合性，難度適中，要注意（3）中，BC中的區(qū)別，氯化鈉不能減緩其反應速率，但是加入的氯化鈉溶液卻可以稀釋反應物的濃度，從而減緩其反應速率。