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          過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
          ①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸
          A．①⑥⑦B．①④⑤C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則必須保證氫離子的物質(zhì)的量不變；要降低反應(yīng)速率，應(yīng)降低鹽酸的濃度或降低溫度等。
          ①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，且生成的氫氣不變；
          ②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，但生成的氫氣也減少；
          ③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；
          ④加醋酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢，且生成的氫氣不變；
          ⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢，且生成的氫氣不變；
          ⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快；
          ⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；
          ⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的要求較高，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響反應(yīng)速率的，另外審題時(shí)要注意：降低反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
          B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
          C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
          D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法合理的是（ ）
          A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
          B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
          C．難溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
          D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

          （1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
          （2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是______。
          （3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

          ⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
          ①由甲組實(shí)驗(yàn)II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
          ②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______;支持這一方案的理由是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 
          A．升高溫度 B．加入適量的水 
          C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
          B．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
          C．2 mol SO2與l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
          D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是
          A．將石灰石磨成粉未B．向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液
          C．加入濃鹽酸D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。

          （2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是                
          （3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（    ）
          A．蒸餾水
          B．氯化鈉固體
          C．氯化鈉溶液
          D．濃鹽酸
          E．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為
          A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
          C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）
          

			
          

			
          
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