Question

【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為：1:2:2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY

⑤X、Y、Z的濃度相等時(shí) ⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等且都為零

⑦密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】①、因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，即X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，與化學(xué)是否平衡無(wú)關(guān)，因此①不正確 ；②、化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，因此②正確；③由于反應(yīng)前后計(jì)量總數(shù)不相等，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此③正確；④、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n molY，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，因此④不正確；⑤平衡時(shí)X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，因此⑤不正確；⑥化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因此⑥不正確；⑦反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以體系的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，因此⑦不正確；⑧容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)， 因此⑧正確；綜上可知，正確的有②③⑧，答案選C。