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        1. 【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

          ①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

          ②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v________(填“>”“<”或“=”)v。

          (2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

          ①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。

          A.使用更高效的催化劑

          B.升高溫度

          C.及時(shí)分離出氨氣

          D.充入氮?dú),增大氮(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)

          ②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。

          【答案】 向左 > D 0.06 mol·L-1·min-1 d

          【解析】(1)若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,體積膨脹,相當(dāng)于減壓,平衡向體積減小的方向移動(dòng),平衡向左移動(dòng)。②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),要達(dá)到平衡,須向生成SO3的方向進(jìn)行,v>v;(2))①A、使用的更高效催化劑,反應(yīng)加快,不影響平衡移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、升高溫度,反應(yīng)加快,平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),即向逆反應(yīng)移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C、降低生成物濃度,速率降低,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛,速率加快,平衡向體積減小方向移動(dòng),即平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故D正確.故選:D;②由圖2可知,0~10min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化為0.6mol-0.2mol=0.4mol,所以v(N2)==0.02mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2)=3v(N2)=3×0.02mol/(Lmin)=0.06mol/(Lmin),壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),改變瞬間n(N2)不變,平衡時(shí)n(N2)減小,故選d。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A,B,C,D,E為短周期元素,A,B,C在周期表中所處的位置如圖所示,A,C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.D與A同周期,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零.A,E可形成AE3型分子,分子中只存在極性鍵.

          (1)B元素在元素周期表中的位置是
          (2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 用電子式表示AE3的形成過程:
          (3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有
          (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱(寫出化學(xué)方程式即可)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+SO42、SO32Cl、BrCO32中的若干種.為檢驗(yàn)其中含有的離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          ①取10mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色;

          ②分液后,將①中上層溶液加入足量BaCl2HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33g;

          ③另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體.下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

          A. 肯定存在NH4+、Cl、Br

          B. SO42、SO32至少含有一種

          C. 是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定

          D. 肯定不存在Ba2+Cu2+、SO32、CO32

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2lmolO2,發(fā)生下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,再次平衡后SO3氣體濃度不變的是

          A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)

          B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3(g)

          C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molO2(g)

          D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molAr(g)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

          X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為:1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

          ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成2nmolY

          X、Y、Z的濃度相等時(shí) ⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等且都為零

          ⑦密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

          A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(

          A.O2O3B.CH3CH3CH2=CH2

          C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3CH3(CH3)CHCH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3,則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是

          A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH3ΔH2

          C.ΔH2ΔH1ΔH3D.ΔH1ΔH3ΔH2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

          序號(hào)

          純鋅粉(g)

          2.0 mol·L-1

          硫酸溶液(mL)

          溫度

          ()

          硫酸銅固體(g)

          加入蒸餾水(mL)

          2.0

          50.0

          25

          0

          0

          2.0

          40.0

          25

          0

          10.0

          2.0

          50.0

          25

          0.2

          0

          2.0

          50.0

          25

          4.0

          0

          本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是________________________,實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究________________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

          實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的目的是________________,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

          _______________________________________________________________。

          (2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

          表中Vx=________mL,理由是_________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】純水在25℃80℃時(shí)氫離子濃度的大小關(guān)系是

          A.前者大B.相等C.前者小D.不能確定

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          同步練習(xí)冊(cè)答案