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        1. I.現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2設(shè)計成如下圖所示的原電池

          (1)能說明反應(yīng)達到平衡的標志是__________;(填序號)
          a.電流計讀數(shù)為零
          b.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
          c.電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大
          (2)若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液,反應(yīng)過程中的Cl移向燒杯________;(填“甲”或“乙”)
          (3)反應(yīng)達到平衡后,向甲中加入適量FeCl2固體,此時___________(填“甲”或“乙”)中石墨電極為負極,對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為____________________________。
          II.如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。

          (4)裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式____________________;
          (5)相同條件下,裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為____________________;
          (6)欲用裝置丙進行粗銅精煉,電極G應(yīng)該是____________________;
          (7)裝置丁中電極_______附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。
          (1)a(2)乙(3)甲,2Fe2+-2e-= 2Fe3+
          (4)2H+ + 2e-= H2↑(5)1:2(6)粗銅(7)Y

          試題分析:(1)根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池,再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知,鐵元素的化合價降低,而碘元素的化合價升高,則圖中甲燒杯中的石墨作正極,乙燒杯中的石墨作負極,利用負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)電流計為零時,說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則反應(yīng)達到平衡,故a正確;(2)陰離子向正極移動,故反應(yīng)過程中的Cl移向乙燒杯;(3)當(dāng)加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為2Fe2+-2e-= 2Fe3+;(4)根據(jù)圖片知,該裝置是電解池,將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,說明F極附近有大量氫氧根離子,由此得出F極上氫離子放電生成氫氣,所以F極是陰極,電極反應(yīng)式2H+ + 2e-= H2↑;(5)甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣,D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì),生成1mol氧氣需要4mol電子,生成1mol銅時需要2mol,電子所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2;(6)若用裝置丙進行粗銅精煉,電鍍時,鍍層作陽極,鍍件作陰極,故G為粗銅;(7)電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動,帶負電荷的微粒向陽極移動,Y為陰電極,故電極Y附近紅褐色變深。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下圖所示裝置I是一種可充電電池,裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過,充放電的化學(xué)方程式為閉合開關(guān)K時,b極附近先變紅色。下列說法正確的是
          A.當(dāng)有0.01 mol Na+通過離子交換膜時,b電極上析出112 mL的氣體
          B.負極反應(yīng)為3Br--2e-= Br3-
          C.閉合K后,b電極附近的pH變小
          D.閉合K后.a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水,設(shè)計裝置示意圖,如圖所示。

          (1)實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應(yīng)向污水中加入適量的________。
          A.BaSO4B.CH3CH2OHC.Na2SO4D.NaOH
          (2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:
          ①___________________________________________________;
          ②___________________________________________________。
          (3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________            ____。
          (4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。則正極的電極反應(yīng)是                       。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優(yōu)點。鋁碳微電解處理就是利用鋁-碳顆粒之間形成了無數(shù)個細微原電池,這些細微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率,因此可以通過曝氣來強化處理效果。實驗裝置如圖:

          (1)實驗前,將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘,目的是①            ,②             。
          (2)曝氣條件下,在酸性溶液中,該裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)為:鋁極               ,碳極            。
          (3)通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進行處理,某化學(xué)研究小組研究了鋁碳比、反應(yīng)停留時間對處理效果的影響,結(jié)果如下:
                
          通過分析,確定最佳工藝的鋁碳比為   ,反應(yīng)停留時間是   

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
             
          A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
          B.用裝置①進行電鍍,鍍件接在b極上
          C.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2
          D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是
          A.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層不再對鐵制品起保護作用
          B.在空氣與水面交接處的鋼柱,比在水下部分的鋼柱容易腐蝕
          C.鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時吸氧腐蝕,其負極反應(yīng)都為Fe-2e=Fe2+
          D.將輸油管道與電源的正極相連的防護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是
          A.此過程中銅被腐蝕
          B.此過程中電子從Cu移向Fe
          C.正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
          D.鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e- ═ Fe3+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有下圖所示裝置:

          (1)裝置A中b為       極,電極反應(yīng)式為                            ,a極反應(yīng)式為                             ;
          (2)裝置B中C為           極,電極反應(yīng)式為                                                   。
          (3)當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗O2在標準狀況下的體積為            L。
          (4)若將裝置B中的CuSO4溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液,電解一段時間后       極附近顏色變紅,當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時,裝置B中溶液的pH為               。
          (5)若將裝置B改為電解精煉銅,則粗銅作      極,另一極反應(yīng)為             

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

          (1)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。
          A.銅B.鈉
          C.鋅D.石墨
          (2)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

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          同步練習(xí)冊答案