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        1. 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

          (1)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。
          A.銅B.鈉
          C.鋅D.石墨
          (2)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。
          (1)C (2)負

          試題分析:(1)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅,就可由鋅失去電子,鋅被溶解而鐵被保護,屬于犧牲陽極的陰極保護法。(2)屬于外加電流的陰極保護法,需把被保護的鐵閘門連接在電源的負極上。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          I.現(xiàn)將反應2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2設(shè)計成如下圖所示的原電池

          (1)能說明反應達到平衡的標志是__________;(填序號)
          a.電流計讀數(shù)為零
          b.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
          c.電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大
          (2)若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液,反應過程中的Cl移向燒杯________;(填“甲”或“乙”)
          (3)反應達到平衡后,向甲中加入適量FeCl2固體,此時___________(填“甲”或“乙”)中石墨電極為負極,對應的電極反應方程式為____________________________。
          II.如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。

          (4)裝置乙中電極F的電極反應式____________________;
          (5)相同條件下,裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為____________________;
          (6)欲用裝置丙進行粗銅精煉,電極G應該是____________________;
          (7)裝置丁中電極_______附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗裝置中,實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是(   )
          A.斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2ClCl2↑+H2
          B.斷開K2,閉合K1時,電子沿“b →Cu→電解質(zhì)溶液→石墨→a”的路徑流動
          C.斷開K2,閉合K1時,銅電極附近溶液變紅
          D.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e=2Cl

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          如圖所示,甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

          (1)把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是         (填“甲”或“乙”)。
          (2)①若兩池中均盛有CuSO4溶液,反應一段時間后,有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的      棒,乙池中的         棒。
          ②乙池中碳極上電極反應式是                               
          (3)若兩池中均盛有飽和NaCl溶液,
          ①寫出乙池中總反應的化學方程式為                            ,
          ②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變       ,發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為                                    ;若往乙池中滴入酚酞試液,         (填鐵或碳)棒附近呈現(xiàn)紅色。
          ③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗,反應后池中溶液體積是200mL,溶液混勻后的c(OH-)為              

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是(   )
          A.a(chǎn) 和 b 不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
          B.a(chǎn) 和 b 用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2+2e=Cu
          C.無論 a 和 b 是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變
          成淺綠色
          D.a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列擬采用的金屬防腐措施,錯誤的是
          A.給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層
          B.給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
          C.在輪船的外表面焊上一些銅塊
          D.給鐵柵欄表面涂上一層油漆?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。

          (1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,甲電
          極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”),該電極的電極反應_________。

          (2)Cu2O是一種半導體材料,可通過如圖所示的電解裝置制取,電解總反應式為
          2Cu+H2OCu2O+H2↑,陰極的電極反應式是_____________________。
          用鎳氫電池作為電源進行電解,當電池中有1 mol H2被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為______g。
          (3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,該方法叫 ________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          金屬的防腐常用方法有:
          A.覆蓋油脂;B.覆蓋油漆;C.覆蓋塑料;D.電鍍金屬; E.電化學保護法; F.制成不銹鋼。請為以下鋼鐵制品選擇一種適當?shù)姆冷P方法(填寫序號 ):
          (1)郵筒          ,(2)手術(shù)刀         ,(3)海水中的鋼閘門        ,
          (4)電線         ,(5)鐵鉗的轉(zhuǎn)動部位      ,(6)自行車的鋼圈        。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是
          A.裝置①中陽極上析出紅色固體
          B.裝置②中銅片應與電源負極相連
          C.裝置③中外電路電流方向:b極 →a極
          D.裝置④中陰極反應:2 Cl--2e-= Cl2

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