Question

如圖是實驗室制取氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的濾紙．

試回答：
（1）儀器B的名稱為

分液漏斗

；
（2）若用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，請寫出相應的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl ₂↑+2H₂O

；
（3）D的作用是

干燥Cl₂

．
（4）E中化學反應方程式為

2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃

；
（5）請根據(jù)G的作用，寫出G中的離子反應方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應方程式表示變紅的原因

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

、

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；

；學生甲未見到濾紙變紅，他認為原因是Cl₂將KSCN氧化了，乙認為是Cl₂將鐵元素氧化，生成了一種特殊的無色物質(zhì)．請你設計一個實驗方案以幫助甲、乙驗證自己的假設

取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無色變紅色，則甲假設合理；如果不變色，則乙假設合理

．

Answer 1

分析：實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl ₂↑+2H₂O，生成氯氣具有氧化性，可與鐵反應生成氯化鐵，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，氯氣和與堿反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯氣與水反應可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯氣不具有漂白性，以此解答該題．

解答：解：（1）由裝置圖可知B為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl ₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl ₂↑+2H₂O；
（3）D應為濃硫酸，起到干燥氯氣的作用，故答案為：干燥Cl₂；
（4）氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態(tài)，所以氯氣和鐵反應的生成物是氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以可用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）F是一張滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的濾紙，氯氣與氯化亞鐵發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵離子與KSCN發(fā)生顏色反應，溶液變紅，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，探究濾紙未變紅的原因，可取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無色變紅色，則甲假設合理；如果不變色，則乙假設合理．
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無色變紅色，則甲假設合理；如果不變色，則乙假設合理． 

點評：本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質(zhì)、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，題目難度中等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握．