Question

如圖是實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．其中：A中盛有MnO₂，B中盛有濃鹽酸．
（1）儀器B的名稱______．
（2）C中盛有飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很�。�，是為了除去氯氣中混有的______氣體．
（3）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是______．
（4）E中裝有鐵粉，其中發(fā)生的反應的化學方程式是______．
（5）G中盛有NaOH溶液，目的是______．其中發(fā)生反應的離子方程式是______．

Answer 1

解：（1）由圖可知，儀器B為分液漏斗，答案為：分液漏斗；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：HCl；
（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；
（4）氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態(tài)，所以氯氣和鐵反應的生成物是氯化鐵，故答案為：2Fe+3Cl₂2FeCl₃；
（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以可用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，
故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
分析：（1）根據(jù)儀器的名稱判斷；
（2）根據(jù)混合氣體的成分及雜質的性質分析；
（3）根據(jù)雜質氣體的性質分析；
（4）根據(jù)氯氣的性質判斷生成物，從而寫出方程式；
（5）根據(jù)氯氣的性質分析，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫．
點評：1、氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態(tài)；
2、濃鹽酸和二氧化錳能反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應．