【題目】25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣57kJmol﹣1
（1）該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當(dāng)開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01molL﹣1 ， 則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是 ． 25℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（3）25℃時，實驗測得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4kJmol﹣1 ． 下列能量關(guān)系圖合理的是 ． 
【答案】
（1）＜
（2）66.7%；100L/mol
（3）B
【解析】解：（1.）2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1 ， 依據(jù)反應(yīng)分析可知反應(yīng)后氣體體積減小，所以熵變小于0，△S＜0，所以答案是：＜； （2.）在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1 ， 當(dāng)開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01molL﹣1 ， 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算：二氧化氮起始濃度為0.03mol/L，
2NO2（g） | N2O4（g） | ||
起始量（mol/L） | 0.03 | 0 | |
變化量（mol/L） | 0.02 | 0.01 | |
平衡量（mol/L） | 0.01 | 0.01 |
NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）= 
×100%=66.7%，
平衡常數(shù)K= 
= 
=100L/mol；
所以答案是：66.7%；100L/mol；
（3.）依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，結(jié)合圖象分析活化能數(shù)值大于反應(yīng)焓變判斷，B符合；AC中二氧化氮能量低于四氧化二氮，錯誤；D選項活化能數(shù)值小于反應(yīng)焓變，錯誤；所以答案是：B；
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱)，還要掌握化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實驗室里常用NaOH溶液吸收CO2 ， 若用100mL 3molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2 ， 完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol﹣1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式 ， 800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2 ， 紫外線照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示，在0﹣15h內(nèi)，對反應(yīng)催化效果最好的催化劑是（填序號）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是 ， 若在t1時刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線
（5）鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇時首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽（BaCO3）．請寫出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（填具體數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2L﹣2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60 。已知：①. N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②.N—N鍵的鍵能為167 kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為942kJ/mol。試回答下列問題：
（1）N60組成的晶體為_______ 晶體，其熔、沸點比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。
（2）1mol N60 分解成N2時吸收或釋放的熱量為________________kJ。
（3）常溫常壓下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入過量的稀H2SO4，測得放熱 a kJ.寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO﹣與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（ ） 
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點時，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
C.隨著HCl的通入， 
值不斷減小
D.當(dāng)n（HCl）=1.0×10﹣3mol時，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比不相同的是（ ）
A.常溫下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空氣中燃燒
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空氣中燃燒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：
（1）B的名稱為 ， E中所含官能團的名稱為 ．
（2）F可以使溴水褪色，其中②的反應(yīng)試劑是 ， ③的反應(yīng)類型是 ．
（3）下列說法正確的是（填字母序號）．a(chǎn)．C可與水任意比例混合
b．A與1，3一丁二烯互為同系物
c．由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOH
d．N不存在順反異構(gòu)體
（4）寫出E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)坐共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 高聚物P的親水性比由E形成的聚合物（填“強”或“弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種，寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ． a．苯環(huán)上有兩種等效氫
b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．一定條件下1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H2 ．
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【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是( )
A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖中A～K分別代表一種物質(zhì)．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，D氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{，F(xiàn)為淡黃色固體單質(zhì)，K為常見的二元強酸，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
（1）A的化學(xué)式為 ．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式： ．
（3）寫出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式：②；
④；
⑤ ．
（4）在反應(yīng)③中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25%氨水和5%的氨水等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）
A. 無法確定 B. =15% C. >15% D. <15%
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