[題目]25%氨水和5%的氨水等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分數(shù)( )A. 無法確定 B. =15% C. >15% D. <15% 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】25%氨水和5%的氨水等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分數(shù)（）

A. 無法確定 B. =15% C. >15% D. <15%

【答案】D

【解析】由于氨水的濃度越大，溶液的密度越小，則兩種氨水等體積混合后，25%的氨水溶液的質(zhì)量小于5%的氨水溶液中的質(zhì)量，所以二者混合后，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值，即小于15%，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣57kJmol﹣1
（1）該反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01molL﹣1 ，則NO2的平衡轉化率（α）是． 25℃時上述反應的平衡常數(shù)K= ．
（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4kJmol﹣1 ．下列能量關系圖合理的是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c（H＋）=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)
A.所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B.鹵代烴不屬于烴類
C.所有鹵代烴都是通過取代反應制得
D.鹵代烴都是良好的有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH﹣═H2O
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO +2H+═CO2↑+H2O
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
D.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe3+Fe═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要吸收能量的是

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3S23P5→3S23P6

C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

D．2H→H-H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．
請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為g．
（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量比為．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

圖1 圖2
（1）探究一：設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
a.硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為．
b.反應前A中投放碎瓷片的目的是．
c.裝置E中的現(xiàn)象是．
（2）探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
a.待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份．
b.一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為．
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用（填儀器名稱）加入，可以證明溶液中存在Fe2+ ．
（3）探究三：設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．
a.試劑b的化學式是．
b.計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為．