Question

【題目】I、按要求書寫下列反應的化學方程式或離子方程式：

（1）實驗室制備氨氣化學方程式_______________；

（2）工業(yè)制備漂白粉化學方程式_______________；

（3）二氧化硫與氧氣反應化學方程式_______________；

（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________；

（5）磁性氧化鐵與稀硝酸反應離子方程式_______________。

II.A~G 的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出)。

已知：①A、B 為中學化學常見的金屬單質(zhì)，C~G 均為化合物，并且E 和G均含有3 種元素； ②C 是淡黃色固休，D 既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F 溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反應均呈黃色。

（1）寫出下列物質(zhì)D 的化學式______；

（2）①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是____________；

（3）將過量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；

（4）F 和G 溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應的離子方程式為____________；

（5）反應③中，若有31.2gC 參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 2SO2＋O22SO3 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 3Fe3O4＋NO3－＋28H＋＝NO↑＋9Fe3＋＋14H2O Al2O3 ⑥ 先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，然后沉淀又逐漸溶解 Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 0.4

【解析】I、（1）實驗室制備氨氣化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）工業(yè)制備漂白粉化學方程式為2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O；（3）二氧化硫與氧氣反應化學方程式為2SO2＋O22SO3；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（5）硝酸具有強氧化性，磁性氧化鐵與稀硝酸反應離子方程式為3Fe3O4＋NO3－＋28H＋＝NO↑＋9Fe3＋＋14H2O。

II.C是淡黃色固體，應為Na2O2，則A為Na，E含有3種元素，應為NaOH，由鈉和水反應生成，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，應為Al2O3，則B為Al，F(xiàn)溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，應生成AgCl，說明F為AlCl3，由轉(zhuǎn)化關系可知G為NaAlO2，則

（1）由以上分析可知D為Al2O3；（2）①②③④⑤都有單質(zhì)參加反應或有單質(zhì)生成，一定屬于氧化還原反應，⑥反應為Al2O3→AlCl3，可由Al2O3與鹽酸反應生成，不是氧化還原反應；（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此將過量的氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，然后沉淀又逐漸溶解；（4）F和G溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓；（5）反應③是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，31.2g過氧化鈉是0.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol。