【題目】下列說(shuō)法正確的是( )。
A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如)中
C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物
D.由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子中,只存在極性鍵
【答案】C
【解析】
A.在離子化合物中,一定存在離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,例如氫氧化鉀,故A錯(cuò)誤;
B.非極性鍵可以存在于多原子的化合物分子中,如H2O2中氧原子間形成非極性鍵,故B錯(cuò)誤;
C.原子序數(shù)為11與9的元素分別為Na元素和F元素,Na是活潑金屬,F是活潑非金屬,所以會(huì)形成離子化合物,故C正確;
D.由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子中,可以存在非極性鍵,如H2O2中氧原子間形成非極性鍵,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.某研究小組用粗銅含雜質(zhì)鐵
制備氯化銅晶體
的流程如下:
已知常溫下,、
的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表:
金屬離子 | ||
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | ||
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH,從而除去
且不引入雜質(zhì)。
試劑X可選用下列物質(zhì)中的______
填代號(hào)
。
調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上可選擇pH最大范圍是______。
由溶液Ⅱ制備
的操作依次為:邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、______
填操作名稱(chēng)
、過(guò)濾、洗滌干燥。
室溫下,將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為
的
和
混合溶液中,先生成的沉淀是______
室溫時(shí)
,
。
某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定
樣品的純度
雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)如下:
準(zhǔn)確稱(chēng)取
樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。
已知:
移取
待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴指示劑,用c
標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V
。(已知:
)
實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱(chēng)為______,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色變化為______。
該樣品中
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______
用含m、c、V的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是
A. 金屬鋰作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)
C. 正極的電極反應(yīng):O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應(yīng):4Li+O2+2H2O==4LiOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室常用裝置①制取NH3
B.裝置②中X若為CCl4,可用于吸收NH3,并防止倒吸
C.裝置③可用于制備Fe(OH)2并較長(zhǎng)時(shí)間觀察其白色
D.裝置④可用于收集NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份:一份混合物在加熱條件下與
充分反應(yīng),將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時(shí)固體質(zhì)量減少了
;向另一份混合物中加入
溶液恰好完全反應(yīng)生成
和
假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物
,這些NO和
標(biāo)準(zhǔn)狀況
混合并通入足量水中,氣體全部被吸收生成
。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A.B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為減少二氧化碳排放,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置,如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.CO2過(guò)量排放是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一
B.過(guò)程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應(yīng)
C.過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為:CO2+O2-=CO32-
D.CO2最終轉(zhuǎn)化為C和O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1~10 nm之間)。下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)室選用上圖所示裝置制取、收集干燥的NH3,接口的連接順序是:a接_____(填小寫(xiě)字母代號(hào),下同),_____接___,_____接h。
(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是____,試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式:_____。
(3)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下,CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降,若CO2過(guò)量,溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解產(chǎn)生的少量離子):____。
(4)取反應(yīng)后去除CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是_____(填字母代號(hào))。
A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀生成,說(shuō)明CO2一定不足
B.滴加少量鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明CO2一定過(guò)量
C.測(cè)量溶液pH,若pH小于7,說(shuō)明CO2一定過(guò)量
D.滴加少量BaCl2溶液,若無(wú)沉淀生成,說(shuō)明CO2一定沒(méi)有過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ||
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH的堿性比 NH3H2O的強(qiáng) | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 淀粉溶液 | 非金屬性:氯元素大于碘元素 | |
C | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 酸性:HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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