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          對于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是
          A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
          B. 由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率不變
          C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
          D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，充入一定量的A時，v正(A)增大的同時v逆(C)也增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A正確，開始反應(yīng)時，每消耗2mol的A必生成3molC；B錯，增大壓強(qiáng)，體系內(nèi)各組分的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；C錯，只有平衡時正、逆反應(yīng)速率的比值才是恒定的；D錯，平衡時，充入一定量的A，這個瞬間，A的反應(yīng)速率增大，但C的速率不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
          （2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
          （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
                     實驗
          混合溶液
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          4 mol·L-1H2SO4 / mL
          		30
          		V1
          		V2
          		V3
          		V4
          		V5
           飽和CuSO4溶液 / mL
          		0
          		0.5
          		2.5
          		5
          		V6
          		20
          H2O / mL
          		V7
          		V8
          		V9
          		15
          		10
          		0
                請完成此實驗設(shè)計，其中：V2      V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
          組別
          		c（HA）/mo1·L-1
          		c（NaOH）/mo1·L-1
          		混合液pH
          甲
          		c
          		0.2
          		pH = 7
          乙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丙
          		0.1
          		0.1
          		pH = 9
          請回答下列問題：
          （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。
          （5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是     酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
          （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是
          A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
          B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
          C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
          D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在 Mg 和過量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是
          A．加入少量的CuSO4溶液
          B．將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
          C．將鎂粉改為鎂條
          D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉全部溶解。則：
          （1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？
          （2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？?
          （3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？試解釋原因。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）⑴課本設(shè)計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H2O2的分解速率來比較          ，可通過觀察                          來定性比較。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是                   。

          ⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____    的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____   
          A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						


          A．0.025 mol/(L·s)   B．0.125mol/(L·s)   C．0.05 mol/(L·s)     D．0.1 mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:
          (1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________
          (2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________
          (3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
          (4)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________。
          

			
          

			
          
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