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        1. 對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g),在溫度一定下由A(g)和B(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是
          A. A(g)的消耗速率與c(g)的生成速率比為2:3
          B. 由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng),所以增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率不變
          C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
          D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,充入一定量的A時,v(A)增大的同時v(C)也增大
          A
          A正確,開始反應(yīng)時,每消耗2mol的A必生成3molC;B錯,增大壓強(qiáng),體系內(nèi)各組分的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快;C錯,只有平衡時正、逆反應(yīng)速率的比值才是恒定的;D錯,平衡時,充入一定量的A,這個瞬間,A的反應(yīng)速率增大,但C的速率不變。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)Ⅰ.在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
          (1)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ;
          (2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有                (答兩種);
          (3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
                     實驗
          混合溶液
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          4 mol·L-1H2SO/ mL
          30
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
           飽和CuSO4溶液 / mL
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O / mL
          V7
          V8
          V9
          15
          10
          0
                請完成此實驗設(shè)計,其中:V2      V5             V6          ,V8           
          (第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具體數(shù)值)
          Ⅱ.常溫下,某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表:
          組別
          c(HA)/mo1·L-1
          c(NaOH)/mo1·L-1
          混合液pH

          c
          0.2
          pH = 7

          0.2
          0.1
          pH>7

          0.1
          0.1
          pH = 9
          請回答下列問題:
          (4)僅從甲組情況分析,c是否一定等于0.2 ?     (選填“是”或“否”)。
          (5)分析乙組實驗數(shù)據(jù),HA是     酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
          (6)丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是
          A.反應(yīng)開始時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零
          B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零
          C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變
          D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在 Mg 和過量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是
          A.加入少量的CuSO4溶液
          B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
          C.將鎂粉改為鎂條
          D.加熱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (8分)在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)況),在此之后,又經(jīng)過4 min鐵粉全部溶解。則:
          (1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少?
          (2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少??
          (3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率哪個較快?為什么?試解釋原因。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________;t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)⑴課本設(shè)計了如圖一所示實驗,其目的是通過比較H2O2的分解速率來比較          ,可通過觀察                          來定性比較。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是                   。

          ⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____    的影響。②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是_____   
          A.硫酸鉀B.硫酸錳C.水D.氯化錳

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題



          A.0.025 mol/(L·s)   B.0.125mol/(L·s)   C.0.05 mol/(L·s)     D.0.1 mol/(L·s)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:
          (1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________
          (2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________
          (3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
          (4)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________。

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