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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2min末,收集到1.12L(標準狀況)氫氣,在此之后,又經過4min,鐵粉完全溶解,則:
          (1)在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是____________
          (2)在后4min內用HCl表示的平均反應速率是______________
          (3)前2min與后4min相比,反應速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
          (4)反應結束后,溶液中Cl-的物質的量濃度為________________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ( 8分)將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應 3A＋B2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

          T0對應的反應速率V正和V逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
          (2) 此反應的正反應為______熱反應；
          (3) X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；
          (4) 溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是________________________；
          (5) 若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
          實驗
          序號
          		　　　時間
          溫度/℃　　
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800
          		c2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800
          		c3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據上述數據，完成下列填空：
          (1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L－1·min－1。
          (2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
          (3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
          (4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應2A(g)＋B(g)3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應，下列說法正確的是
          A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
          B. 由于該反應是等體積反應，所以增大壓強正、逆反應速率不變
          C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
          D.當反應達到平衡狀態(tài)時，充入一定量的A時，v正(A)增大的同時v逆(C)也增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁與稀硫酸反應的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是
          A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當增大硫酸的濃度
          C．對反應溶液進行加熱D．增大外界壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.02mol·L－1，需要反應的時間是
          A．等于20sB．等于12sC．大于20sD．小于12s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應制取CO2的速率的是
          A．改用0.1mol/L的稀鹽酸B．加入催化劑
          C．改用4mol/L的稀鹽酸D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內n(SO2)為
          A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數據：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O­4）（mol）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）（mol）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為               。
          （2）在80℃時該反應的平衡常數K＝                。
          （3）要增大該反應的平衡常數，可采取的措施有（填序號）               。
          ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
          ③使用高效催化劑               ④升高溫度
          （4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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