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        1. (10分)在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:
          (1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________
          (2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________
          (3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
          (4)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          ( 8分)將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中,發(fā)生如下反應(yīng) 3A+B2C,在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示:

          T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率V和V的關(guān)系是_____(用含“>”“<”“=”表示,下同);
          (2) 此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng);
          (3) X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________;
          (4) 溫度T<T0時(shí),C%逐漸增大的原因是________________________;
          (5) 若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______;若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min,則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)(2011·泰州模擬)某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
             時(shí)間
          溫度/℃  
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800
          c2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800
          c3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
          (1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10 min~20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為________mol·L-1·min-1
          (2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1,反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________。
          (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3________v1,且c3________1.0 mol/L(填“=”、“>”或“<”)
          (4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),理由是________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g),在溫度一定下由A(g)和B(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是
          A. A(g)的消耗速率與c(g)的生成速率比為2:3
          B. 由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng),所以增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率不變
          C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
          D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),充入一定量的A時(shí),v(A)增大的同時(shí)v(C)也增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢,下列措施不能加快反應(yīng)速率的是
          A.在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B.適當(dāng)增大硫酸的濃度
          C.對(duì)反應(yīng)溶液進(jìn)行加熱D.增大外界壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g),若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06 mol·L-1降到0.02mol·L-1,需要反應(yīng)的時(shí)間是
          A.等于20sB.等于12sC.大于20sD.小于12s

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的速率的是
          A.改用0.1mol/L的稀鹽酸B.加入催化劑
          C.改用4mol/L的稀鹽酸D.加熱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2,反應(yīng)生成SO3氣體,當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí),測(cè)得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí),容器內(nèi)n(SO2)為
          A.小于1.2molB.0.8molC.大于0.8molD.小于0.8mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)在80℃時(shí),將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4 2NO2(ΔH >0),每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定,得到如下數(shù)據(jù):
          時(shí)間(s)
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n(N2O­4)(mol)
          0.40
          a
          0.20
          c
          d
          e
          n(NO2)(mol)
          0.00
          0.24
          b
          0.52
          0.60
          0.60
          (1)在20s — 40s之間,用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               
          (2)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。
          (3)要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù),可采取的措施有(填序號(hào))               。
          ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
          ③使用高效催化劑               ④升高溫度
          (4)反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度,混合氣體的顏色         (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
          (5)反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體,則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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