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          （12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O­4）（mol）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）（mol）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               。
          （2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。
          （3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。
          ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
          ③使用高效催化劑               ④升高溫度
          （4）反應(yīng)進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）反應(yīng)進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分））（1）0.004 mol·L-1·s-1（3分）          （2）K＝3.6 mol·L-1（3分）
          （3）④（2分）          （4）變淺（2分）         （5）減�。�2分）
          (不帶單位,本次改卷不扣分,但教學(xué)中應(yīng)嚴格要求)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列做法，不能使的反應(yīng)速率增大的是
          A．增大鹽酸的濃度B．碾碎碳酸鈣
          C．適當(dāng)加熱D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）⑴課本設(shè)計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H2O2的分解速率來比較          ，可通過觀察                          來定性比較。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是                   。

          ⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____    的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____   
          A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 將0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度．壓強的關(guān)系如圖所示：

          （1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應(yīng)速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動。
          （2）反應(yīng)①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達式為K=               ，100℃，壓強為p1時平衡常數(shù)的值是                。
          （3）在壓強為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          實驗編號
          		T℃
          		n（CO）/n（H2）
          		p （Mpa）
          I
          		150
          		1/3
          		0．1
          Ⅱ
          		 
          		 
          		5
          Ⅲ
          		350
          		 
          		5
          （4）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其工作原理示意圖如下：

          請回答
          ①Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為                                           
          ②如果該電池工作時電路中通過2mol電子則消耗的CH3OH有          mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：A +3B  2C + 2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為① ② ③ ④該反應(yīng)進行速率最快的是:
          A．①B．②和③C．④D．①和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)
          ，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間/s
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          n(NO)/mol
          		0.2
          		0.1
          		0.08
          		0.07
          		0.07
          		0.07
          請回答下列問題：
          （1）用O2表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          ；達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為               。
          （2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）
          （3）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡的是                。
          A．容器內(nèi)壓強不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變
          C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變
          E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
          （4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)=" 0.06" mol，下列說法正確的是          。
          A．平衡一定正向移動
          B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
          C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
          D．可能是縮小了容器的體積
          （5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一密封體系中發(fā)生反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3  ΔH＜0，
          ①以下圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t1時達到平衡，在t2時改變某條件發(fā)生變化的曲線。

          試判斷，圖1中t2時改變的條件是______________；圖2中t2時改變的條件是____ _________。
          ②下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖：
          下列各時間段時，氨的百分含量最高的是          。

          A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6 
          ③工業(yè)生產(chǎn)中提高合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率的具體措施是：                                                       
          A.降低溫度       B. 增大壓強        C. 降低壓強 
          D. 循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E. 及時移出氨氣   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標準狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:
          (1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________
          (2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________
          (3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
          (4)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
          2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說法正確的是                                （   ）
          A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO­3
          C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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