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          【題目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7molL﹣1 ， 則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.1 molL﹣1
          B.0.15 molL﹣1
          C.0.2 molL﹣1
          D.0.25 molL﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7molL﹣1 ， 根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），所以c（K+）+3×0.4molL﹣1=2×0.7molL﹣1 ， 解得c（K+）=0.2molL﹣1 ． 故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
          （1）原白色固體中一定不含________，一定含有________，可能含有________。
          （2）寫(xiě)出①中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。
          （3）寫(xiě)出②中化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
          資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
          （1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
          ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。
          ②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑 :______________________________
          ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫(xiě)離子方程式)。
          （2）探究K2FeO4的性質(zhì)
          ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：
          方案Ⅰ
          取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。
          方案Ⅱ
          用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。
          i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。
          ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。
          ②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是（ ）
          A.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
          B.Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
          C.Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
          D.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族； Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時(shí)，0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是
          A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜W
          B. X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同
          C. X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞Z＞X
          D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y
          的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 氫化物的穩(wěn)定性：X ＞W
          B. 離子半徑：X ＞Y
          C. 氧化物水化物的酸性W ＞ Z
          D. Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
          A. 溴乙烷的水解反應(yīng) B. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯
          C. 葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng) D. 油脂的氫化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是：
          A. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
          B. 平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.12mol·L-1
          C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)減少
          D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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