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          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y
          的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是
          A. 氫化物的穩(wěn)定性：X ＞W
          B. 離子半徑：X ＞Y
          C. 氧化物水化物的酸性W ＞ Z
          D. Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na元素；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽中加入稀鹽酸有黃色沉淀析出同時有刺激性氣體產(chǎn)生，該黃色沉淀為S，結(jié)合X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X為O元素，Z為S元素。A項，非金屬性ON，氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；B項，O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)：O2-Na+，離子半徑O2-Na+，正確；C項，N的氧化物水化物有HNO3、HNO2，S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3，酸性：H2SO4HNO2、HNO3H2SO3，錯誤；D項，S和O都屬于VIA族，S與Na都屬于第三周期，正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請按要求填空：
          （1）實驗室用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （2）實驗室制取二氧化碳，應(yīng)選用的藥品是________________(寫名稱)，選擇的發(fā)生裝置是_________，選擇此裝置的理由_________________。
          （3）F裝置有多種用途。若在F中盛放_____________，可以干燥二氧化碳；若在F中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應(yīng)從______端通入（填“a”或“b”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          開始沉淀的pH
          2.3
          7.6
          4.4
          完全沉淀的pH
          3.2
          9.7
          6.4
          （1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。
          （2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
          （3）為保證產(chǎn)品的純度，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，調(diào)pH值可以選用(填字母)_______。
          a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO
          （4）煮沸硫酸銅溶液的原因是____________。
          （5）CuCl產(chǎn)品中CuCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。則CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
          （6）已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發(fā)生反應(yīng)生成具有強氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
          B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
          C. c點時，隨溫度升高而減小
          D. a→c過程中水的電離程度始終增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7molL﹣1 ， 則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.1 molL﹣1
          B.0.15 molL﹣1
          C.0.2 molL﹣1
          D.0.25 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從樟科植物葉中提取的精油成分存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）物質(zhì)由D轉(zhuǎn)化為F時的反應(yīng)類型是__________；A中含有的官能團名稱______。
          （2）關(guān)于甲的說法正確的是________
          A.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 B.1mol甲最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.甲在一定條件下能形成高分子化合物
          （3）B分子中最多有______個碳原子共面
          （4）寫出B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式①_________________________；②____________________________________。
          （5）寫出E+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
          （6）寫出符合下列要求的E得同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
          ①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下能發(fā)生水解
          ③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比1:1:2:2:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：
           已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
          （1）TiO2+鈦的化合價為________
          （2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。
          （3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。
          （4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達(dá)到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓�需要采取的措施是____。
          （5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
          （1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
          ①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。
          ②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。
          （2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
          ①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
          ②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
          （4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。
          該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①該晶體的化學(xué)式為________________。
          ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
          ③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有還原性的是： ．
          

			
          

			
          
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