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          某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
          t/s
                     		0
                     		5
                     		15
                     		25
                     		35
           
          n(A)/mol
                     		1.0
                     		0.85
                     		0.81
                     		0.80
                     		0.80
           
           
          A.反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析A項，
          B項，由表格中數(shù)據(jù)可知平衡時c(A)＝0.8/2＝0.4 mol/L，升溫A濃度增大，故平衡向逆反應方向移動，ΔH＜0；C項，若加入2 mol C，假設平衡與題中平衡等效，則C轉化率為80%，相當于A、B各加2 mol，與原平衡比相當于加壓，平衡向正反應方向移動，故C的轉化率降低；D項，題中平衡時體系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故選項體系中反應逆向進行，逆反應速率大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度 
          B．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol/(L·min) 
          C．反應的化學方程式中的x＝1，且正反應為吸熱反應 
          D．20 min后該反應的平衡常數(shù)均為4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（  ）
          A．0.5 mol/(L·min)  B．1 mol/(L·min) 
          C．2 mol/(L·min)  D．3 mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          T/K
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.38
          1 173
          		2.15
          		1.67
           
          下列有關敘述正確的是（  ）
          A．b<0
          B．在973 K下增大壓強，K2增大
          C．a(chǎn)>b
          D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

          選項
          		反應
          		縱坐標
          		甲
          		乙
          A
          		相同質量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：2NH3N2＋3H2
          		氨氣的轉化率
          		500 ℃
          		400 ℃
          B
          		等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應
          		H2的質量
          		鈉
          		鉀
          C
          		在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
          		氨氣的濃度
          		活性高的催化劑
          		活性一般的催化劑
          D
          		2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3
          		SO3的物質的量
          		2個大氣壓
          		10個大氣壓
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
          ①x，y，z應滿足的關系為：4x＋z=2y? 
          ②達到平衡時HBr的物質的量為(x+y+z)/3 amol? 
          ③達到平衡時HBr的物質的量為a mol?
          ④x、y、z應滿足的關系為x＋y=z?? 　
          A．①② B．②③ C．③④ D．①②③? 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
          實驗
          		反應溫度/℃
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          		H2O
          V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          A
          		25
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          B
          		25
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          C
          		35
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          D
          		35
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
          A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
          B．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
          C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質
          D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

          A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
          B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
          C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
          D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
          

			
          

			
          
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