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        1. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(  )

          實(shí)驗(yàn)
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3溶液
          稀H2SO4
          H2O
          V/mL
          c/(mol·L1)
          V/mL
          c/(mol·L1)
          V/mL
          A
          25
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          B
          25
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          C
          35
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          D
          35
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:
          NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)    ΔH=-373.4 kJ·mol1
          在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表,下列說法正確的是

          t/s
          0
          5
          15
          25
          35
          n(A)/mol
          1.0
          0.85
          0.81
          0.80
          0.80
           
          A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L1·s1
          B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH>0
          C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
          D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是(  )

          A.溶解少量食鹽于水中,ΔS>0 
          B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS>0 
          C.H2O(g)變成液態(tài)水,ΔS>0 
          D.CaCO3(s)加熱分解為CaCO3(s)和CO2(g),ΔS>0 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI、谝粋(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂、郯俜趾w(HI)=w(I2)、芊磻(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)、c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1、逌囟群腕w積一定時(shí),生成物濃度不再變化 ⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、鄺l件一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化 ⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

          A.①②③④ B.②⑥⑨ C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          [雙選題]700℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(CO)/mol
          n(H2O)/mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.80
           
          t2
           
          0.20
           
          下列說法正確的是(  )
          A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
          B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol
          C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
          D.溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          [雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(  )
          A.硝酸鉀溶解在水里
          B.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
          C.水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
          D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25℃和1.01×105 Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76 kJ·mol1能自發(fā)進(jìn)行的原因是(  )

          A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)
          C.是熵減少的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在100 ℃時(shí),將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)
          的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

          時(shí)間(s)
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)/mol
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)/mol
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
           
          下列說法中正確的是(  )
          A.反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L-1·s-1
          B.80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)相同,比40 s時(shí)的顏色深
          C.80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣,同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L,則平衡將不移動(dòng)
          D.若起始投料為0.20 mol N2O4,相同條件下達(dá)平衡,則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等

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          同步練習(xí)冊(cè)答案