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          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
          實(shí)驗(yàn)
          		反應(yīng)溫度/℃
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          		H2O
          V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          A
          		25
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          B
          		25
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          C
          		35
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          D
          		35
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：
          NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
          在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
          t/s
                     		0
                     		5
                     		15
                     		25
                     		35
           
          n(A)/mol
                     		1.0
                     		0.85
                     		0.81
                     		0.80
                     		0.80
           
           
          A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
          C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
          D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（  ）
          A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0 
          B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，ΔS>0 
          C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0 
          D．CaCO3(s)加熱分解為CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI�、谝粋�(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)�、芊磻�(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時(shí)，生成物濃度不再變化　⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化�、鄺l件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化　⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化　⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
           
          下列說法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
          D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
          A．硝酸鉀溶解在水里
          B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
          C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
          D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)
          A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
          C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)
          的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間(s)
                     		0
                     		20
                     		40
                     		60
                     		80
           
          n(NO2)/mol
                     		0.40
                     		n1
                     		0.26
                     		n3
                     		n4
           
          n(N2O4)/mol
                     		0.00
                     		0.05
                     		n2
                     		0.08
                     		0.08
           
           
          下列說法中正確的是（  ）
          A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
          B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)相同，比40 s時(shí)的顏色深
          C．80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動(dòng)
          D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等
          

			
          

			
          
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