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        1. 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:
          NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)    ΔH=-373.4 kJ·mol1
          在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

          C

          解析由于正的是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,K值減小,CO轉(zhuǎn)化率降低,A、B錯誤;溫度不變,K值不變,C正確;增加N2的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          制太陽能電池需要高純硅,工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn):
          Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(純) + 3HCl(g)
          對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是

          A.兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B.都是置換反應(yīng)
          C.都是氧化還原反應(yīng)D.都不是離子反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(      )

          A.反應(yīng)進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol·L-1·min-1
          B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) =2Z(g)
          C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
          D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

          A.30 min時改變的條件是降低溫度,40 min時改變的條件是升高溫度
          B.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)
          C.反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x=1,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如圖:下列說法正確的是

          A.t1min時正、逆反應(yīng)速率相等
          B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
          C.0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L1·min1
          D.10~12 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L1·min1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

          A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)
          B.反應(yīng)③的平衡常K=
          C.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
          D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是(   )

          A.達到化學(xué)平衡時,4υ(O2)= 5υ(NO)
          B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
          D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ(NH3)= 3υ(H2O)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min),則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(  )

          A.0.5 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min)
          C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(  )

          實驗
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3溶液
          稀H2SO4
          H2O
          V/mL
          c/(mol·L1)
          V/mL
          c/(mol·L1)
          V/mL
          A
          25
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          B
          25
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          C
          35
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          D
          35
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
           

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