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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          25℃和1.01×105 Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)
          A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
          C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關(guān)系是(  )
          A．v(NH3)＝v(O2）B．v(O2)＝v(H2O）
          C．v(NH3)＝v(H2O）D．v(O2)＝v(NO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（  ）
          A．0.5 mol/(L·min)  B．1 mol/(L·min) 
          C．2 mol/(L·min)  D．3 mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
          實驗
          		反應(yīng)溫度/℃
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          		H2O
          V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          A
          		25
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          B
          		25
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          C
          		35
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          D
          		35
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
          A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
          B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
          D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(　　)
          A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 
          B．p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          C．p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知200 ℃，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
           
          		c(NO)
          		c(CO)
          		c(CO2)
          		c(N2)
          A
          		1
          		1
          		0.1
          		0.1
          B
          		0.1
          		0.1
          		0.1
          		0.1
          C
          		0.2
          		0.1
          		0.2
          		1
          D
          		0.3
          		0.2
          		0.2
          		0.3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

          A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
          B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
          C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,達(dá)到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是(　　)
          A．升高溫度 B．降低溫度 
          C．增大H2濃度 D．減小壓強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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