【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．若1mol X分別與H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反應，則消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ） 
A.4：3：2：1
B.3：3：2：1
C.4：3：2：2
D.3：3：2：2
【答案】A
【解析】解：該有機物中含有酚羥基、醛基、羧基和醇羥基、苯環(huán)，一定條件下，能和氫氣反應的有苯環(huán)和醛基，能和氫氧化鈉反應的有酚羥基和羧基，能和碳酸氫鈉反應的只有羧基，所以若1mol X分別與H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反應，酚羥基、醇羥基、羧基能都能鈉反應生成氫氣，則消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol：3mol：2mol：1mol，故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。
（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。
（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是______．
②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是______．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：
將實驗 III、IV作對比，得出的結(jié)論是______；將 i、ii作對比，得出的結(jié)論是______．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：
�。甂閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是______．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸______（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2．
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍，后褪色 |
II | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍，后褪色 |
III | … | … |
通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是______．
（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、______有關．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要元素有（ ）
A. C、H、O、N、P、Fe
B. C、H、O、S、N、P
C. H、O、K、S、P、Mg
D. N、P、K、Ca
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘具有“智力元素”之稱．體內(nèi)缺碘會影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害．食用碘鹽可以防止碘缺乏病．碘鹽中加入的物質(zhì)是（ �。�
A.I2
B.KI
C.KIO3
D.NaI
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【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～l25℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（ ）
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。
己知：①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。
②
（易被氧化）
③
（1）X中的官能團名稱為：___________和___________。
（2）A→B的反應類型為：___________。
（3）B+C→D的化學方程式是：________________________________。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為：___________。
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ________________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖（無機試劑可任選，合成路線流程圖示見本題題干）
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【題目】Ⅰ.（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：
①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。
②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。
（2）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①制漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）____________________________________。
②用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+____________________________________。
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;
Ⅱ.已知還原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣，發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標況下)的氯氣后溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請回答：
①試寫出此反應過程中第二步反應的離子方程式__________。
②求原混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________。
③當溶液中Br－有一半被氧化時，通入的氯氣在標況下所占體積是________升，此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為（不考慮溴和碘單質(zhì)的溶解）________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（ �。� 
A.鋅片為負極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液
B.電池工作時電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片
C.電池工作時銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕
D.電池工作時實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能
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