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        1. 【題目】某研究小組從甲苯出發(fā),按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。

          己知:化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。

          (易被氧化)

          1X中的官能團(tuán)名稱為:______________________。

          2A→B的反應(yīng)類型為:___________。

          3B+C→D的化學(xué)方程式是:________________________________。

          4G的結(jié)構(gòu)簡式為:___________。

          5寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ________________

          紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基

          1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

          6為探索新的合成路線,采用苯和乙烯為原料制備化合物F,請寫出該合成路線的流程圖(無機(jī)試劑可任選,合成路線流程圖示見本題題干)

          【答案】 酰胺鍵或肽鍵,氨基 氧化反應(yīng) H2NCHO

          【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A→B為甲基被氧化生成羧基,根據(jù)(易被氧化),由X可知CB,則A,D,化合物AE、F互為同分異構(gòu)體,結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)分析可知硝基在鄰位,為鄰硝基甲苯,E結(jié)構(gòu)簡式為,FGNH2-CHO。

          (1)X,其中混有的官能團(tuán)有酰胺鍵或肽鍵,氨基,故答案為:酰胺鍵或肽鍵,氨基;

          (2)根據(jù)上述分析,A→B為甲基被氧化生成羧基,故答案為:氧化反應(yīng);

          (3)B+C→D的化學(xué)方程式是,故答案為:

          (4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是NH2-CHO;故答案為:NH2-CHO

          (5)根據(jù)條件:①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基;②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則符合條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是;故答案為:;

          (6)苯和乙烯為原料制備化合物F,先苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烷,然后發(fā)生硝化生成鄰硝基乙苯,最后氧化生成,合成路線為:,故答案為:

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ . 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是(

          A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
          B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I=2Fe2++I2
          C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
          D.K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1:3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題:

          (1)Ti元素在元素周期表中的位置;其基態(tài)原子的電子排布式為
          (2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,它的化學(xué)式是 , 其中Ti4+的氧配位數(shù)為 , Ba2+的氧配位數(shù)為
          (3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點(diǎn)﹣23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?/span>生成.
          (4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖2所示,我們通常可以用下圖3所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子).配位化合物[Co(NH34Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有種同分異構(gòu)體.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.若1mol X分別與H2 , Na,NaOH,NaHCO3恰好完全反應(yīng),則消耗H2 , Na,NaOH,NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(

          A.4:3:2:1
          B.3:3:2:1
          C.4:3:2:2
          D.3:3:2:2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法,可合成出含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物,且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:

          (1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為:___________________

          (2)元素鍺與砷中,第一電離能較大的是:___________________(填元素符號(hào))。

          (3)SeO32-離子中Se原子的雜化形式為:_____________,氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為:__________,與SeO3互為等電子體的一種離子為:_________________。(填離子符號(hào))。

          (4)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(a代表Zn,b代表Se),該晶胞中Se原子周圍與之緊鄰的其他Se原子數(shù)為:_______________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在盛有2 mL氯化鐵溶液的試管中,加入過量鐵粉,振蕩試管。充分反應(yīng)后滴入幾滴硫氰化鉀溶液,觀察到的現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式_________;把上層清液倒入另一試管,再加入幾滴氯水,又觀察到的現(xiàn)象是______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列哪一實(shí)例能證明微量元素是生命活動(dòng)所必需的( )

          A. 鎂是植物葉綠素的組成成分

          B. 人體缺Fe會(huì)導(dǎo)致貧血

          C. 哺乳動(dòng)物血液中鈣鹽含量太低會(huì)抽搐

          D. 缺磷會(huì)影響生物核苷酸的合成

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

          A. 圖甲可表示向某AlCl3溶液中滴加過量的NaOH 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH 溶液體積的關(guān)系

          B. 圖乙可表示向含等物質(zhì)的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸,生成氣體的體積與滴加HCl 溶液體積的關(guān)系

          C. 根據(jù)圖丙,除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法

          D. 圖丁可表示將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是( 。

          A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)

          B. a點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等

          C. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

          D. 反應(yīng)開始到10s,Y轉(zhuǎn)化率為79%

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