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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對活化分子說法中不正確的是(    )
          A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加
          B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
          C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
          D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：D、活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，錯誤。
          考點：考查了化學反應速率理論解釋。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，則2s末NH3，的濃度為
          A．0．50mol/LB．0．60mol/LC．0．45mol/LD．0．55mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
          B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
          C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
          D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
          A．同時增大B．同時減小C．υ1增大，υ2減小D．υ1減小，υ2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 
          ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列敘述不正確的是
          A．甲中A的轉化率為75％            B．Q1+Q2＝Q
          C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
          D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q2 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/   mol
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
          下列說法正確的是(    )
          A.．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應的△H＜0
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

          (1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
          (2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
          A．改用98%濃硫酸 B．加熱 
          C．改用2mol/L硫酸 D．把鐵片換成鐵粉 
          

			
          

			
          
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