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          下列說(shuō)法正確的是
          A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
          D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A不正確；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，B不正確；C、升高溫度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；D、催化劑降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，因而增大反應(yīng)速率，D不正確，答案選C。
          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響實(shí)質(zhì)的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)到平衡時(shí)PCl5為0.3mol·L－1，如果此時(shí)再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量濃度是
          A．0.6mol·L－1B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1
          C．大于0.6 mol·L－1D．小于0.3 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          		 
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
          ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，
          ④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑
          A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)這是可逆反應(yīng)，已知X2，Y2，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度有可能是
          A．Z為0.3摩爾/升  B．Y2為0.4摩爾/升 
          C．X2為0.2mol/L  D．Z為0.4摩爾/升 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)活化分子說(shuō)法中不正確的是(    )
          A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
          B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（   ）
          A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率
          B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率
          C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率
          D．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
                     		甲
                     		乙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		1 mol N2、3 mol H2
                     		4 mol NH3
           
          NH3的濃度(mol·L－1)
                     		c1
                     		c2
           
          反應(yīng)的能量變化
                     		放出a kJ
                     		吸收b kJ
           
          氣體密度
                     		ρ1
                     		ρ2
           
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
           
           
          （已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．c1<c2<2c1     B．a(chǎn)＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1
          

			
          

			
          
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