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          反應5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中被氧化的N與被還原的N的個數(shù)比是______；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，一個硝酸分子中含有一個N原子，所以被氧化的N與被還原的N的個數(shù)比是5：3，該反應中銨根離子中N元素失去電子數(shù)=5[0-（-3）]=15，
          故答案為：5：3；15．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：______，該反應在______中進行．
          （2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為______，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為______．
          （3）在吸收塔中用______吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入______，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          國家標準GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應為20-60mg/kg，檢驗食鹽中碘酸鉀含量是否符合標準的過程中，涉及到下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
          （1）該反應的氧化劑是______
          （2）該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是______
          （3）如果反應生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl．反應方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
          （1）31.6gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
          （2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：2Al+Fe2O3
          高溫
          .
          2Fe+Al2O3．在該反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是______（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學式）；若反應中生成了2molFe，則需消耗______molAl．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          利用4FeS2+11O2
          高溫
          .
          2Fe2O3+8SO2來制取SO2，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
          （1）可生產(chǎn)多少噸SO2？
          （2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常利用反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
          （1）該反應中，氧化劑是______，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是______．
          （2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
          （3）若標準狀況下有6.72LN2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）73gHCl氣體中含有______個分子，標準狀況下占有的體積為______L．
          （2）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為______．
          （3）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則ω=______（任寫一種表達式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：        。（填字母）
           a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
          c．采用節(jié)能技術                 d．利用太陽能、風能
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
          以上反應中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是           。
          （3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：

          反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

          研究人員根據(jù)實驗結果得出結論：
          HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：
          ①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式                                      。
          ②由圖可知，鎳粉是      。（填字母）
          a．反應Ⅰ的催化劑     b．反應Ⅱ的催化劑   c．反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑     d．不是催化劑
          ③當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應速率的變化情況是         。（填字母）
          a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變
          b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加
          c．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
          d．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快
          e．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快
          f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加
          

			
          

			
          
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