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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          利用4FeS2+11O2
          高溫
          .
          2Fe2O3+8SO2來制取SO2，如果用含雜質10%的黃鐵礦1t．
          （1）可生產多少噸SO2？
          （2）被還原的氣體物質與氣體氧化產物的質量比是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）黃鐵礦中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，
           4FeS2+11O2
          高溫
          .
          2Fe2O3+8SO2
          4×120g  8×64g
          0.9t m
          m=
          0.9t×8×64g
          4×120g
          =0.96t，
          答：可生產0.96tSO2；
          （2）反應中被還原的氣體為O2，氣體氧化產物為SO2，由方程式可知m（O2）：m（SO2）=11×32：8×64=0.6875，
          答：被還原的氣體物質與氣體氧化產物的質量比是0.6875．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列洗滌標志中，表示不可干洗的是（   ）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應中的氧化劑為______，還原劑為______，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比______．現取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），此過程轉移的電子數為______．若忽略溶液體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為______mol/L．取100ml該溶液能與______克NaOH固體恰好反應完全．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中被氧化的N與被還原的N的個數比是______；電子轉移的總數是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知20mLR2O72-離子濃度為0.05mol?L-1的某溶液恰好能將20mLFe2+離子濃度為0.3mol?L-1的溶液完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為（　�。�
          A．+2價B．+3價C．+4價D．+5價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在Cu+2H2SO4（濃）
          △
          .
          CuSO4+2H2O+SO2↑，反應中，
          （1）______元素被氧化，______是氧化劑．
          （2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目______．
          Cu+2H2SO4（濃）
          △
          .
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          （3）若有3.2g的Cu參與反應，則被還原的H2SO4的質量為多少？______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果3個反應得失電子數目相等，則KI、Zn、FeBr2的物質的量之比為（　�。�
          A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反應中轉移的電子數和還原劑是（　�。�
          A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.2mol，K+0.8mol，則Cl-的物質的量為0.1mol
          B．NO和O2可發(fā)生如下反應：2NO+O2=2NO2，現有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子和氧原子的個數比為
          a
          2b
          C．4.2g氮氣和4.8g某單質RX所含原子個數相同，且分子個數之比為1：1，則R為氧元素
          D．已知8gA能與42gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與100gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量是18g/mol
          

			
          

			
          
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