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          在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng)，如果3個(gè)反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          反應(yīng)中只有氯氣是氧化劑，3個(gè)反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則3個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量相等，
          令參加反應(yīng)的氯氣為1mol，則：
          2KI+Cl2═2KCl+I2 
          2 1
          n（KI） 1mol
          故n（KI）=2mol
          Zn+Cl2═ZnCl2
          11
          n（Zn） 1mol
          則n（Zn）=1mol
           2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
           2 3
          n（FeBr2） 1mol
          則n（FeBr2）=1mol×
          2
          3
          =
          2
          3
          mol
          故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr2）=2mol：1mol：
          2
          3
          mol=6：3：2
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （17分）純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個(gè)重要方面。19世紀(jì)歐洲有個(gè)呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：
          Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
          Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
          這種方法的最大缺點(diǎn)是：①此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng)，不能連續(xù)生產(chǎn)；②浪費(fèi)原料，CO2不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒(méi)有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點(diǎn)的存在和后來(lái)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：

          索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產(chǎn)品CaCl2沒(méi)有用處，污染環(huán)境。
          我國(guó)化學(xué)家侯德榜經(jīng)過(guò)一年的努力，做了500多次循環(huán)實(shí)驗(yàn)，終于設(shè)計(jì)出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實(shí)驗(yàn)室規(guī)模的流程實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在工廠順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達(dá)96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：
          ①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；
          ②過(guò)濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；
          ③濾液中加入細(xì)食鹽末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。
          據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）標(biāo)出反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          （2）寫(xiě)出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①_________________________
          ②_________________________
          ③_________________________
          ④_________________________
          （3）寫(xiě)出侯德榜制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
          （4）在索爾維制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。
          （5）在侯德榜制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl．反應(yīng)方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
          （1）31.6gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
          （2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          利用4FeS2+11O2
          高溫
          .
          2Fe2O3+8SO2來(lái)制取SO2，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
          （1）可生產(chǎn)多少?lài)峉O2？
          （2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，氨氣與一氧化氮反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�
          A．5：6B．4：5C．3：2D．2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)中，氧化劑是______，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______．
          （2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
          （3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LN2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　　）
          A．2：1B．8：3C．1：2D．3：8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知有一反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          A．x=4
          B．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
          1
          3
          mol
          C．Fe2+和S2O2-3都是還原劑
          D．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小順序排列的是（　　）
          ①0.75mol氨氣；②4g氦氣；③4℃時(shí)9ml水；④11.2L甲烷（標(biāo)況）
          A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
          

			
          

			
          
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