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          在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體發(fā)生下列反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（　　）
          A．c（Z）=0.75mol?L-1B．c（Z）=1.20mol?L-1
          C．c（W）=0.80mol?L-1D．c（W）=1.00mol?L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          可逆反應中，反應物不可能在反應中完全轉化，由于反應中X、Y按照物質的量2：1反應，所以X過量1mol，生成3molZ，2molW，但反應不可能完全進行到底，所以0.5mol/L＜C（X）＜1.5mol/L；0＜C（Z）＜1.5mol/L；0＜C（W）＜1mol/L．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（  ）
          A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程
          B．需要加熱才能夠進行肯定不是自發(fā)過程
          C．同一可逆反應的正逆反應在不同的條件下都有自發(fā)反應的可能
          D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程是自發(fā)進行的吸熱反應的使（   ）
          A．NaOH與HCl 反應B．CO與O2點燃
          C．Ba（OH）2·8H2O與NH4NO3反應D．SO3與H2O反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�
          A．可逆反應B．化合反應C．離子反應D．氣體反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程不可逆的有（　　）
          A．蛋白質的鹽析B．乙酸的電離
          C．蛋白質的變性D．酯的水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
          I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
          C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
          則反應：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=______kJ?mol-1．
          Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是______（填序號）．
          A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
          C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
          若以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應．
          負極：______，
          正極：______．
          （2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

          已知：電解過程中發(fā)生的反應為：
          NH4Cl+2HCl
          通電
          .
          .
          NCl3+3H2↑；假設NCl3中氮元素為+3價．
          ①寫出電解時陰極的電極反應式______．
          ②在陽極上放電的物質（或離子）是______．
          ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______（填序號）
          A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水
          ④在生產(chǎn)過程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）
          點燃
          .
          CO2（g）（放熱Q1kJ）
          途徑Ⅱ：先制水煤氣
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
          再燃燒水煤氣
          2CO（g）+O2（g）
          點燃
          .
          2CO2（g）
          2H2（g）+O2（g）
          點燃
          .
          2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
          試回答下列問題：
          （1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
          （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學關系式是______．
          （3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量______生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要______能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為______．
          （4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設混合后總體積為2VL）
          A．1．7B．12．3C．12D．2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡： HAA－＋H＋，對于該溶液，下列敘述正確的是(     )
          A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H＋)減少
          B．加水，溶液中所有離子濃度均減小
          C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向移動, 溶液中c(OH-)增大
          D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動, 溶液中c(H＋)增大
          

			
          

			
          
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