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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列變化過程不可逆的有（　�。�
          A．蛋白質的鹽析B．乙酸的電離
          C．蛋白質的變性D．酯的水解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、由于鹽析是可逆過程，與溶液中鹽的濃度有關，故A不選；
          B、由于醋酸是弱電解質，電離過程是可逆的，存在電離平衡，故B不選；
          C、蛋白質的變性是不可逆的，變性后失去了生理活性，故C選；
          D、酯的水解是可逆反應，故D不選；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　�。�
          A．２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)
          ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1
          B．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)　
          ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1
          C．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)
          ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1ΔＳ＝－280.3 J·mol－1·K－1
          D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)
          ΔＨ＝37.30 kJ·mol－1     ΔＳ＝184.05 J·mol－1·K－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為（　�。�
          A．c（X2）=0.15mol/LB．c（Y2）=0.7mol/L
          C．c（Z2）=0.3mol/LD．c（Q2）=0.6mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體發(fā)生下列反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數據肯定錯誤的是（　�。�
          A．c（Z）=0.75mol?L-1B．c（Z）=1.20mol?L-1
          C．c（W）=0.80mol?L-1D．c（W）=1.00mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�
          A．196.64kJB．＜196.64kJ/mol
          C．＜196.64kJD．＞196.64kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
          途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
          再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
          請回答下列問題：
          （1）途徑I放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
          （2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是______．
          （3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
          已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
          則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=______．
          （2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：______，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=______．
          （3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=______mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
          需時間/min
          H2OCOCO2CO
          1650241.62.45
          2900120.41.63
          3900abcdt
          ①實驗1中以υ（H2）表示的反應速率為______．
          ②實驗2中的平衡常數是______（計算結果保留兩位小數）．
          ③該反應的正反應為______（填“吸”或“放”）熱反應．
          ④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是______（用含a、b的數學式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為(    )
          A．1:10B．1:1C．1:2D．1:20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當達到平衡后，在其
          他條件不變時，若增大壓強。以下說法正確的是                                                 
          A．正反應速度增大，逆反應速度增大，平衡向正反應方向移動
          B．正反應速度增大，逆反應速度減小，平衡向正反應方向移動
          C．正反應速度增小，逆反應速度增大，平衡向逆反應方向移動
          D．正反應速度減大，逆反應速度增大，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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