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          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
          途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
          再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
          請回答下列問題：
          （1）途徑I放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
          （2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是______．
          （3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學方程式為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）由蓋斯定律可知：若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故答案為：等于；
          （2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)3×
          1
          2
          +反應(yīng)4×
          1
          2
          所以△H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4），故答案為：△H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）；
          （3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，即1mol炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，熱化學方程式為：C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，故答案為：C（s）+1
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程是自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)的使（   ）
          A．NaOH與HCl 反應(yīng)B．CO與O2點燃
          C．Ba（OH）2·8H2O與NH4NO3反應(yīng)D．SO3與H2O反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程不可逆的有（　�。�
          A．蛋白質(zhì)的鹽析B．乙酸的電離
          C．蛋白質(zhì)的變性D．酯的水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
          I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
          C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
          則反應(yīng)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=______kJ?mol-1．
          Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是______（填序號）．
          A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
          C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
          若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應(yīng)．
          負極：______，
          正極：______．
          （2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

          已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
          NH4Cl+2HCl
          通電
          .
          .
          NCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價．
          ①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______．
          ②在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是______．
          ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______（填序號）
          A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水
          ④在生產(chǎn)過程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）寫出H2S的電離方程式______；
          （2）寫出熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式______；
          （3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143KJ熱量，寫出表示H2燃燒熱熱化學方程式______；
          （4）已知相同條件下：
          4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
          2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
          SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
          4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
          用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）
          點燃
          .
          CO2（g）（放熱Q1kJ）
          途徑Ⅱ：先制水煤氣
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
          再燃燒水煤氣
          2CO（g）+O2（g）
          點燃
          .
          2CO2（g）
          2H2（g）+O2（g）
          點燃
          .
          2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
          試回答下列問題：
          （1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
          （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學關(guān)系式是______．
          （3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量______生成物所具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為______．
          （4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
          （1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學方程式為______．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______（填序號）：
          a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
          （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

          ①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=______．
          ②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為______．
          （3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
          ①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應(yīng)離子方程式為______．
          ②電化學降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為______（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
          通電
          .
          5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表達正確的是
          A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
          C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
          B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
          C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體
          D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積的密閉容器中，發(fā)生：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）DH＝－92.2 kJ·mo1-1 ，下圖表示在時間t0～t7中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則容器內(nèi)氨的百分含量最高的一段時間是（只改變單一的條件）
          A．t0～t1B．t2～t3C．t4～t5D．t6～t7
          

			
          

			
          
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