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          已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（  ）
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI 
          B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)溶度積常數(shù)可知，只要溶液中c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)，就會(huì)產(chǎn)生碘化銀沉淀，所以A是錯(cuò)誤的。沉淀往往向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化，所以選項(xiàng)BC都是正確的。要生成碘化銀沉淀，則c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)。因?yàn)樵诼然y溶液中，c(Ag＋)＝，所以此時(shí)c(I－) ＞，因此選項(xiàng)D是正確的。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     
          酸或堿
          		電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
          CH3COOH
          		1．8×10-5
          HNO2
          		4．6×10-4
          HCN
          		5×10-10
          HClO
          		3×10-8
          NH3·H2O
          		1．8×10-5
          請(qǐng)回答下列問題：
          上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是         （填序號(hào)）。
          A．升高溫度
          B．加水稀釋           
          C．加少量的CH3COONa固體
          D．加少量冰醋酸
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

          （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。
          （2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題。
          t/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0．5
          ①試比較K1．K2的大小，K1_     K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）：
          a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
          A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同
          B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
          C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3�，F(xiàn)向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　)
          A．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1B．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
          C．該體系中KSP(CaF2)＝D．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          （1）該溫度下水的離子積為        （填具體數(shù)值）；該溫度       常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。
          （2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　。
          （3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝         。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知4種無機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

          由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（ ）
          A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓
          C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)＝1.6×10－13，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
           2.5×10－10mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）                                
          A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行并且速率相等
          B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
          C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
          D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是
          A．溶液的質(zhì)量B．Ca(OH)2的溶解度
          C．溶液中Ca2+離子的數(shù)目D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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