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          已知Ksp(AgCl)＝1.6×10－13，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
           2.5×10－10mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          AgCl和AgI都屬于沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的條件是難容的轉(zhuǎn)化為更難容的，同種類型的沉淀Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的；Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，B和C正確，A錯(cuò)誤；AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，Ag+濃度的最小值為
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是(　　)。
          A．向Mg(OH)2懸濁液中加少量NH4Cl固體，溶液變澄清
          B．向AgI在水中的平衡體系中加入Na2S溶液沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色
          C．用水洗滌BaSO4比用稀硫酸洗滌損失的沉淀要少
          D．MgCO3在水中加熱可以轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（  ）
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI 
          B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法l：還原沉淀法 
          該法的工藝流程為  

          其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
          (1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
          (2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是          。
          a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
          b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
          c．溶液的顏色不變
          (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
           Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 
          (4)用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                。
          (5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                            。
          溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)Ksp說法正確的是
          A．某溫度下， CaSO4溶液中C（Ca2+） ·C（SO42-）就是 Ksp
          B．25 ℃時(shí)， Fe(OH)3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
          C．在一定條件下實(shí)現(xiàn)BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4，說明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）
          D．升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)， Ksp也變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原狀況。則下列敘述正確的是
          A．溶液的pH增大B．溶液的pH減小
          C．溶液中Ca2+濃度保持不變D．溶液中Ca2+物質(zhì)的量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
          A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的________
          A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
          （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為
          A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2Cr2O7
          

			
          

			
          
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