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          （8分）(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列說(shuō)法正確的是            
          A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
          B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+
          C．[Cu（NH3）4] 2+的中心離子為Cu2+
          D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3中的N原子提供空軌道
          (2)寫(xiě)出(1)反應(yīng)過(guò)程的離子方程式；                                       ；
                                                               
          在(1)得到的溶液中加入乙醇后將析出深藍(lán)色的晶體其化學(xué)式                        
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分，共8分）（1）B．C  （2）Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+
          Cu(OH) 2+4 NH3 =" [Cu" (NH3) 4]2+ + 2OH-      [Cu (NH3) 4] SO4 .H2O
          硫酸銅個(gè)氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅溶解在氨水中形成配合物。其中氨氣是配體，提供孤對(duì)電子，銅離子提供空軌道，所以正確的答案是BC。應(yīng)該反應(yīng)式為Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+、u(OH) 2+4 NH3 =" [Cu" (NH3) 4]2+ + 2OH-。由于乙醇的極性較小，所以會(huì)形成晶體，其化學(xué)式為[Cu (NH3) 4] SO4 .H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：O2 + PtF6 O2[PtF6]，O2[PtF6]為配位化合物（其中Pt為＋5價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
          A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位數(shù)為8
          B．此反應(yīng)O2是氧化劑，PtF6是還原劑
          C．O2[PtF6]中Pt與F之間以離子鍵相結(jié)合
          D．每生成1mol O2[PtF6]，轉(zhuǎn)移1 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知[Co(NH3)6]3+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co3+離子位于八面體的中心。若其中兩個(gè)NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分異構(gòu)體的種數(shù)為
          A．2 種B．3 種C．4 種D．5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          （1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：
           
          		X
          		Y
          		Z
          I1
          		496
          		738
          		577
          I2
          		4562
          		1451
          		1817
          I3
          		6912
          		7733
          		2754
           
          		9540
          		10540
          		11578
          ①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_(kāi)______________
          ②寫(xiě)出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________
          ③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。
                             
          A              B             C              D
          （2）N2O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N2O的中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)____________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：_____________________________________。
          （3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

          請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共12分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          化學(xué)鍵
          		Si—O
          		Si—Cl
          		H—H
          		H—Cl
          		Si—Si
          		Si—C
          鍵能/kJ·mol-1
          		460
          		     360
          		436
          		431
          		176
          		347
           
          （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”）
          SiC       Si； SiCl4      SiO2
          （2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？       （填“能”或“不能”），原因是                                                            。
          （3）如圖立方體中心的“· ”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“· ”表示出與之緊鄰的碳原子

          （4）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g) + 2H2（g） 高溫   Si（s）+4HCl（g) 
          計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是
          A．碳原子采取sp雜化B．CO2晶胞是體心結(jié)構(gòu)
          C．干冰是原子晶體D．CO2為極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。

          根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)
          A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
          B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
          C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1
          D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年9月29日和11月1日我國(guó)分別成功發(fā)射了“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器和“神舟八號(hào)”飛船，并圓滿實(shí)現(xiàn)“天一”與“種八”交會(huì)對(duì)接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說(shuō)法正確的是（   ）
          A．分子式為C2H8N2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—NH—NH—CH3
          B．分子中所有的化學(xué)鍵都是鍵
          C．分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型
          D．在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是
          A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化
          C．碘和干冰的升華D．氯化銨受熱氣化和苯的氣化
          

			
          

			
          
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