Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_______________
②寫出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________
③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。
                   
A              B             C              D
（2）N₂O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO₂的分子構(gòu)型為：_____________________________________。
（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

Answer 1

（1）①Z>Y>X   ②1s²2s²2p⁶3s²   ；Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿③A
（2）①CO₂   ②SCN^-或N₃^－  ；SP  。V型
（3）

（1）①根據(jù)元素的電離能可知X是第IA，Y是第ⅡA，Z是第ⅢA。所以金屬性是X＞Y＞Z。金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為Z>Y>X。
②Y是鎂，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²。鎂元素中3s軌道是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)。
③X是鈉，采用體心立方堆積，A正確，B是簡單立方堆積，C是面心立方堆積，D是六方最密堆積，答案選A。
（2）電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以和N₂O互為等電子體的是CO₂、SCN^-或N₃^－。N₂O中心氧原子含有的孤對(duì)電子是（6－3×2）÷2＝0，所以氧原子是sp雜化。NO₂分子中的N以兩個(gè)sp²雜化軌道與氧原子成鍵，形成V字型的空間構(gòu)型，此外分子中還形成一個(gè)三中心三電子大∏鍵.
（3）水合銅離子中的配位鍵是由水分子提供孤對(duì)電子，銅離子提供空軌道，所以結(jié)構(gòu)如圖所示