Question

【題目】2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以與Na發(fā)生置換反應，寫出此有機物與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
【解析】解：n（CO2）=0.1mol，則2.3g有機物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H2O）= =0.15mol，則2.3g有機物中：n（H）=2n（H2O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有機物中還應還用O元素，且m（O）=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，n（O）= =0.05mol，該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則有機物A的相對分子質量=29×1.6=46，有機物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以該有機物的最簡式為C2H6O，而C2H6O的相對分子質量為46，所以該有機物的分子式為C2H6O，此有機物可以與Na發(fā)生置換反應，說明含有羥基，應為乙醇，有機物與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑，所以答案是：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑．