日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時間的變化如表：
          時間/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n（SO2）/mol
          		0.20
          		0.16
          		0.13
          		0.11
          		0.08
          		0.08
           
          則下列說法正確的是（　　）
          A．當v（SO2）＝v（SO3）時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
          B．用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/（L·min）
          C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
          D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2 (g)+3H2 (g)  2NH3(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。  1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

          下列說法錯誤的是：
          A．前20分鐘反應物的轉化率為50% 
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 
          C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大 
          D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為：
          A．10% B．60% C．80% D．90% 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
          　　　　　　壓強/MPa
          體積分數/%
          溫度/℃
                     		1.0
                     		2.0
                     		3.0
           
          810
                     		54.0
                     		a
                     		b
           
          915
                     		c
                     		75.0
                     		d
           
          1 000
                     		e
                     		f
                     		83.0
           
           
          ① b＜f�、� 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
          上述①～④中正確的有(　　)
          A．4個        B．3個            C．2個        D．1個
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是(   )
          A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) 
          C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH3OH)­反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
          A．該反應的ΔH＞0 
          B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大
           
          C．300 ℃時，0～t1 min內 CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1 
          D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時減小 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(　　)
          A．上述正反應為放熱反應
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動
          C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
          D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是（　�。�。
          A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0 
          B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 
          C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大 
          D．100 ℃時水的離子積常數KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經2 min達到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是(   )
          A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1 
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的1/2 
          C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 
          D．若升高溫度，X的體積分數增大,則該反應的ΔH＞0 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案