N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。 1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。
下列說法錯(cuò)誤的是：
| A．前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50% |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 |
| C．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大 |
| D．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
C
解析試題分析：H2由濃度3．0mol·L－1變?yōu)?．5mol·L－1，N2由1．0mol·L－1變?yōu)?．5mol·L－1，都反應(yīng)了一半，很明顯反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%，A正確；第25分鐘可以看到NH3濃度由1．0mol·L－1突然變?yōu)?，所以改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，故B正確；時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度沒變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，氫氣、氮?dú)獾臐舛冉档停睔獾臐舛仍龃�，說明平衡逆向移動，降低溫度符合條件，故D正確；故選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
同時(shí)向五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣(SO2和O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間后，分別測定五個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(α)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，不可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時(shí)有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能 |
| B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度減小 |
| C．溫度越低，越有利于CO催化加氫 |
| D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：
| 時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是( )
| A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反 |
| B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 |
| C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
| A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) |
| B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小 |
| C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率 |
| D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0；該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是( )。
| 選項(xiàng) | x | y |
| A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
| B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
| D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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2C(g) ；△H＜0的正確圖像為
2C(g) ΔH<0 的正確圖像是下圖中的( )
