日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)
          A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
          B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
          C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1
          D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2 (g)+3H2 (g)  2NH3(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。  1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。

          下列說法錯誤的是：
          A．前20分鐘反應物的轉(zhuǎn)化率為50% 
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 
          C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大 
          D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或解釋不正確的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
          B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性： 


          在任何溫度下都能自發(fā)進行 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
          ①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
          ②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
          反應100min后達到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：
          溫度
                     		轉(zhuǎn)化率（%）
                     		物質(zhì)的量（mol）
           
          H2
                     		CO2
                     		CH3OH
                     		CO
           
          240℃
                     		 
                     		10
                     		0.05
                     		0.05
           
           
          下列說法正確的是
          A．升高溫度，反應①的平衡常數(shù)減小
          B．升高溫度，CH3OH的含量提高
          C．H2轉(zhuǎn)化率為10%
          D．100min內(nèi)，反應②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為（  ）
          A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關(guān)系是  （　　）。
          A．v（NH3）＝v（O2）
          B．v（O2）＝v（H2O）
          C．v（NH3）＝v（H2O）
          D．v（O2）＝v（NO）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是(　　)
          化學方程式
          		平衡常數(shù)K
          F2＋H22HF
          		6.5×1095
          Cl2＋H22HCl
          		2.6×1033
          Br2＋H22HBr
          		1.9×1019
          I2＋H22HI
          		8.7×102
           
          A.F2的轉(zhuǎn)化率最大
          B．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
          C．X2與H2反應的反應速率依次減小
          D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�。
          A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0 
          B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 
          C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 
          D．100 ℃時水的離子積常數(shù)KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是(　　)
          A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案