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          可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是
          A．時條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動
          B．若改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
          C．若改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的事實是
          A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆) 
          C．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化               D．VA(正)＝VC(逆) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為        ；
          20090304
           
          （2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		2分鐘/mol
          		平衡常數(shù)
          H2
          		N2
          		NH3
          1
          		298
          		6
          		2
          		1.2
          		4.1×106
          2
          		398
          		3
          		1
          		0.8
          		K1
          請回答下列問題：
          ① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                  ；
          K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
          ②實驗1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為            ；
          ③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
          B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A(g)+B(g)2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分數(shù)為0.4。
          （1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，則C的體積分數(shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
          （2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （9分）已知T℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數(shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：
          （1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為             ，平衡氣中Z的體積分數(shù)為               。
          （2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
          （1）Kw的數(shù)學表達式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
          小”或“不變”）。
          （2）K通常表示化學平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進行得越      ，對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學平衡常K的數(shù)學表達式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
          （3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
          “不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

          測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是

          A. 反應(yīng)進行到3分鐘時達到平衡狀態(tài)
          B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

          C. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          D. 若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡時減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是
          A．化學計量數(shù)：m + n < p             B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
          C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了              D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是
          A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．N2和H2的濃度之比一定為1：3
          C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度增大D．增大壓強，不利于氨的合成
          

			
          

			
          
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