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          回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
          （1）Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
          小”或“不變”）。
          （2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越      ，對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
          （3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
          “不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為
          A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
          B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
          C．X、Y、Z、W皆非氣體
          D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
          A．平衡時，混合氣中R的百分含量
          B．平衡時，混合氣中G的百分含量
          C．G的轉(zhuǎn)化率
          D．L的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          (1) K的表達(dá)式為：　　　　；
          (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
          (3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：        
          Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
          (4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時間/min
          		CO2   (mol/L)
          		H2   (mol/L)
          		CO (mol/L)
          		H2O ( mol/L)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          計算：3min—4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。
          （2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
          a. 容器中壓強(qiáng)不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
          c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可用下面示意圖象表示的是

           
          		反應(yīng)
          		縱坐標(biāo)
          		甲
          		乙
          A
          		等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)
          		H 2質(zhì)量
          		鈉
          		鉀
          B
          		相同質(zhì)量氨，在同一容器中
          2NH3N2+3H2
          		氨氣的轉(zhuǎn)化率
          		500℃
          		400℃
          C
          		體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2
          		氨氣的濃度
          		活性高的催化劑
          		活性一般的催化劑
          D
          		2 mol S02與l mol 02，在相同溫度下2S02+022S03
          		S03物質(zhì)的量
          		10atm
          		2atm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況一定能說明化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
          A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行
          C．反應(yīng)物與生成物共存D．反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
           C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號）。
           a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
          b.縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
          c.及時將水煤氣從容器中移走
          d.其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
          則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
          （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
                 ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
          生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          ②該電池工作過程中，H+的移動方向為從      到
              （填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應(yīng)式為           。
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
          0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
          Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，
           CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

          ①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L-1·min-1；
          ②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化。則下列分析正確的是
          A．時條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動
          B．若改變的條件是壓強(qiáng)，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
          C．若改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度
          

			
          

			
          
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