Question

（13分）煤經(jīng)過化學加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為      。
（2）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
       ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
生     （填“氧化”或“還原”）反應。
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列數(shù)據(jù)：

①在實驗1中，以v(CO₂)表示該反應的反應速率為      mol·L^-1·min^-1；
②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

Answer 1

略