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        1. (13分)煤經(jīng)過化學加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品,從而提高了煤的利用率。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ·mol-1
          ①下列措施中,不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      (填字母序號)。
          a.容器的容積不變,增加水蒸汽的物質(zhì)的量
          b.縮小容器的容積,增大壓強
          c.及時將水煤氣從容器中移走
          d.其他條件不變,升高溫度
          ②又知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=172.5kJ·mol-1
          則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的焓變(△H)為      
          (2)CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇,CO(g)+2H2CH3OH(g)。甲醇是一種燃料,可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
                 ①a處通入的是     (填物質(zhì)名稱),左側(cè)電極上發(fā)
               (填“氧化”或“還原”)反應。
          ②該電池工作過程中,H+的移動方向為從      
              (填“左”或“右”)
          ③該電池正極反應式為           。
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液,設(shè)有
          0.01molCH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產(chǎn)生的
          Cl2全部溢出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
          (3)將等量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應,
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1,得到下列數(shù)據(jù):

          ①在實驗1中,以v(CO2)表示該反應的反應速率為      mol·L-1·min-1;
          ②在實驗2中,t       5。(填“>”、“<”或“=”)
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有2 mol SO2和1mol O2,在相同溫度下發(fā)生反應2SO2+O22SO3,并達到平衡.在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
          A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應:xA(氣)+yB(氣)zC(氣),達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L,當在恒溫下將該容器體積擴大一倍,再次達到平衡,測得A氣體的濃度為0.3 mol/L,則下列敘述正確的是
          A.xyzB.平衡向右移動
          C.B的轉(zhuǎn)化率升高D.C的體積分數(shù)降低

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          大氣固氮(閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值(K表示平衡常數(shù)):
           
          N2+O22NO
          N2+3H22NH3
          溫度
          25℃
          2000℃
          25℃
          400℃
          K
          3.84×1031
          0.1
          5×108
          200
          (1)固氮是指                            的過程,自然界固氮的另一途徑為        
          (2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),并結(jié)合所學知識分析,下列說法正確的是         。
          a.人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
          b.常溫下,大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c.兩種固氮都是放熱反應    d.在常溫下,大氣固氮幾乎不可能,而工業(yè)固氮很容易進行
          (3)為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響,將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應,得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變(每次只改變一個條件)的說法,正確的是   。

          a.t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
          b.t4可能是充入了He氣
          c.t5是從反應體系中分離出氨氣
          d.t7時可能是升高溫度,使平衡向正反應方向移動
          (4)目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法,即在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下,并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑,在常溫下合成氨,反應的化學方程式為:N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
          a.新法不需要高溫條件,可節(jié)約大量能源
          b.新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
          c.在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,用途廣泛。
          (1)在微電子工業(yè)中,氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑,產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應的化學方程式為2NH+ 3H2O2=         +6H2O
          (2)工業(yè)中常用以下反應合成氨:N2+3H22NH△H<0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中,分別加入N2和H2,濃度均為c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L,進行反應時, N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

          該反應平衡常數(shù)的數(shù)學表達式為            ;實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_____       
          (3)據(jù)圖所示,②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出,并說明判斷的理由。
          ②條件:_______     理由:                                     ________
          ③條件:_______     理由:                                     ________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (8分)恒溫時,在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g),發(fā)生如下反應:
          2A(g)+B(g)2C(g),壓強一定時,測得在平衡時C的體積分數(shù)為0.4。
          (1)與上述平衡保持同溫、同壓,另取4molA(g)和2molB(g)達平衡,則C的體積分數(shù)為多少?平衡時,氣體的總物質(zhì)的量是多少?
          (2)在另一密閉容器中,通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g),若保持平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4,則恒有an(B)<n(A)<bn(B),問a、b各為多少?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
          (1)Kw的數(shù)學表達式是Kw=       ,溫度升高Kw的變化情況是          (選填“變大”、“變
          小”或“不變”)。
          (2)K通常表示化學平衡常數(shù),K值越大表示該反應進行得越      ,對于反應2NO2(g) N2O4(g),其化學平衡常K的數(shù)學表達式為,式中c2(NO2)表示的意義是                  。
          (3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),α通常稱為電離度。對于某一元弱酸,當用蒸餾水稀釋該酸時,溶液越稀,Ka的變化情況是                         (選填“變大”、“變小”或
          “不變”),α的變化情況是            (選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在體積為IL的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,—定條件下發(fā)生反應:

          測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示,則下列說法正確的是

          A. 反應進行到3分鐘時達到平衡狀態(tài)
          B. 從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率

          C. 反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          D. 若保持溫度不變,向該容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡時減小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應:N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)下列敘述正確的是
          A.反應物和生成物的濃度相等B.N2和H2的濃度之比一定為1:3
          C.降低溫度,平衡混合物里NH3的濃度增大D.增大壓強,不利于氨的合成

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