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          大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
           
          		N2+O22NO
          		N2+3H22NH3
          溫度
          		25℃
          		2000℃
          		25℃
          		400℃
          K
          		3.84×10－31
          		0.1
          		5×108
          		200
          （1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
          （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是         。
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
          （3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

          a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
          b．t4可能是充入了He氣
          c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
          d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
          b．新法能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （本題8分）
          （1）把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物；（1分）生物固氮（1分）
          （2）a、b（2分，少選得1分，多選或錯選0分）
          （3）b、c（2分，少選得1分，多選或錯選0分）
          （4）a、c（2分，少選得1分，多選或錯選0分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿足
          A．＜＜B．＜＜C．3＜＜4D．1＜＜3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
          （1）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
          （2）5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
          （3）此時A的轉(zhuǎn)化率為_______，x的值為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		NH3
          		N2
          		H2
          物質(zhì)的量（mol）
          		0.   1
          		0.2
          		0.6
          該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                              
          達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
          a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動
          b．NH3的分解速率和合成速率相等
          c．NH3不再分解了
          d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可用下面示意圖象表示的是

           
          		反應(yīng)
          		縱坐標(biāo)
          		甲
          		乙
          A
          		等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)
          		H 2質(zhì)量
          		鈉
          		鉀
          B
          		相同質(zhì)量氨，在同一容器中
          2NH3N2+3H2
          		氨氣的轉(zhuǎn)化率
          		500℃
          		400℃
          C
          		體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2
          		氨氣的濃度
          		活性高的催化劑
          		活性一般的催化劑
          D
          		2 mol S02與l mol 02，在相同溫度下2S02+022S03
          		S03物質(zhì)的量
          		10atm
          		2atm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
           C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號）。
           a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
          b.縮小容器的容積，增大壓強
          c.及時將水煤氣從容器中移走
          d.其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
          則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
          （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
                 ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
          生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          ②該電池工作過程中，H+的移動方向為從      到
              （填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應(yīng)式為           。
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
          0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
          Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，
           CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

          ①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L-1·min-1；
          ②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，測得容器內(nèi)有2molN2，求：
          （1）2min時的N2的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？
          （3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比？（4）NH3的分解率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2NO+O2NO2 △H>0反應(yīng)中，表明在30℃和100℃時平衡體系中NO的百分含量與反應(yīng)體系總壓強p的關(guān)系是下圖中的
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個相等容積的密閉容器中各自進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反應(yīng)分別按以下條件進(jìn)行，達(dá)到平衡后，c(SO2)最小的是
          A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
          C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解
          

			
          

			
          
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