在四個(gè)相等容積的密閉容器中各自進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0.反應(yīng)分別按以下條件進(jìn)行.達(dá)到平衡后.c(SO2)最小的是A．500℃.10molSO2 +5molO2B．500℃.20molSO2 +5molO2C．400℃.10molSO2 +5molO2D．400℃.15molSO3分解題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在四個(gè)相等容積的密閉容器中各自進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，反應(yīng)分別按以下條件進(jìn)行，達(dá)到平衡后，c(SO₂)最小的是

A．500℃，10molSO₂ +5molO₂	B．500℃，20molSO₂ +5molO₂
C．400℃，10molSO₂ +5molO₂	D．400℃，15molSO₃分解

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

大氣固氮（閃電時(shí)N₂轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：

	N₂+O₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10^－³¹	0.1	5×10⁸	200

（1）固氮是指的過(guò)程，自然界固

氮的另一途徑為        。
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說(shuō)法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N₂和H₂在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說(shuō)法，正確的是   。

a．t₂可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t₄可能是充入了He氣
c．t₅是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t₇時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的

高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂ +3H₂

2NH₃。有關(guān)說(shuō)法正確的是。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+ 3H₂O₂= +6H₂O
（2）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N₂+3H₂

2NH₃△H＜0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入N₂和H₂，濃度均為c(N₂) =" 0.100mol/L," c(H₂) = 0.300mol/L，進(jìn)行反應(yīng)時(shí), N₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為            ；實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為_____       。
（3）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
則反應(yīng)C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示）
⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH（g）；ΔH₃�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH₃    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：         ▲          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____ _   _ ___。
（2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應(yīng)2NO₂（g ）

N₂O₄( g ) 已達(dá)到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是

A．變深

B．變淺

C．先變深再稍變淺

D．先變淺再稍變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）

Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A＋2B

C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。
下列說(shuō)法中，正確的是

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②
B．反應(yīng)A＋2B

C的△H>0
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60％
D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c（C）＝0．040 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)開始至2分鐘，能否用C表示反應(yīng)速率嗎？（填“能”或不能”），原因。

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