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        1. 在四個(gè)相等容積的密閉容器中各自進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,反應(yīng)分別按以下條件進(jìn)行,達(dá)到平衡后,c(SO2)最小的是
          A.500℃,10molSO2 +5molO2B.500℃,20molSO2 +5molO2
          C.400℃,10molSO2 +5molO2D.400℃,15molSO3分解
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值(K表示平衡常數(shù)):
           
          N2+O22NO
          N2+3H22NH3
          溫度
          25℃
          2000℃
          25℃
          400℃
          K
          3.84×1031
          0.1
          5×108
          200
          (1)固氮是指                            的過(guò)程,自然界固氮的另一途徑為        。
          (2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析,下列說(shuō)法正確的是         。
          a.人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
          b.常溫下,大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c.兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d.在常溫下,大氣固氮幾乎不可能,而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
          (3)為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變(每次只改變一個(gè)條件)的說(shuō)法,正確的是   。

          a.t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
          b.t4可能是充入了He氣
          c.t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
          d.t7時(shí)可能是升高溫度,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          (4)目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法,即在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下,并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑,在常溫下合成氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2 +3H22NH3。有關(guān)說(shuō)法正確的是    。
          a.新法不需要高溫條件,可節(jié)約大量能源
          b.新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
          c.在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,用途廣泛。
          (1)在微電子工業(yè)中,氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑,產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH+ 3H2O2=         +6H2O
          (2)工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨:N2+3H22NH△H<0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中,分別加入N2和H2,濃度均為c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L,進(jìn)行反應(yīng)時(shí), N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。

          該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為            ;實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____       
          (3)據(jù)圖所示,②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出,并說(shuō)明判斷的理由。
          ②條件:_______     理由:                                     ________
          ③條件:_______     理由:                                     ________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化,既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放,又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。
          ⑴已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2
          則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);ΔH=   ▲  。(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)
          ⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH3,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控溫,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

          ①該反應(yīng)的ΔH3      0(選填“<”、“>”或“=”,下同),K1  ▲ K2。
          ②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有  ▲  。
          ⑶某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:         ▲          

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)常溫下,將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,
          (1)(6分)該溶液中存在的三個(gè)平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
          (2)(2分)溶液中共有          種不同的粒子。
          (3)(2分)物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下反應(yīng)2NO2(g )  N2O4 ( g ) 已達(dá)到平衡,縮小此密閉容器的容積,則混合氣體顏色的變化是
          A.變深B.變淺C.先變深再稍變淺D.先變淺再稍變深

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在2L密閉容器中,加入X和Y各4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2 W(g)△H<0,反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L,則下列說(shuō)法正確的是
          A.5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
          B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
          C.保持容積體積不變,向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D.升高溫度,當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí),表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始狀態(tài)均為c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0 mol·L-1. 在三種條件下,反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。
          下列說(shuō)法中,正確的是

          A.反應(yīng)的平衡常數(shù):①<②                                 
          B.反應(yīng)A+2BC的△H>0
          C.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D.實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c(C)=0.040 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ;反應(yīng)開始至2分鐘,能否用C表示反應(yīng)速率嗎?             (填“能”或不能”),原因                          。

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