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          在四個(gè)相等容積的密閉容器中各自進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反應(yīng)分別按以下條件進(jìn)行，達(dá)到平衡后，c(SO2)最小的是
          A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
          C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
           
          		N2+O22NO
          		N2+3H22NH3
          溫度
          		25℃
          		2000℃
          		25℃
          		400℃
          K
          		3.84×10－31
          		0.1
          		5×108
          		200
          （1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
          （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是         。
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
          （3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說法，正確的是   。

          a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
          b．t4可能是充入了He氣
          c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
          d．t7時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
          b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。
          （1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
          （2）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入N2和H2，濃度均為c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，進(jìn)行反應(yīng)時(shí), N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。

          該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為            ；實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____       。
          （3）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說明判斷的理由。
          ②條件：_______     理由：                                     ________
          ③條件：_______     理由：                                     ________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。
          ⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
          則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
          ⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

          ①該反應(yīng)的ΔH3    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
          ②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
          ⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：         ▲          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
          （1）（6分）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
          （2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
          （3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下反應(yīng)2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已達(dá)到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是
          A．變深B．變淺C．先變深再稍變淺D．先變淺再稍變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
          A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s) 
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
          C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D．升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。
          下列說法中，正確的是

           A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②                                 
           B．反應(yīng)A＋2BC的△H>0
           C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60％
           D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c（C）＝0．040 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；反應(yīng)開始至2分鐘，能否用C表示反應(yīng)速率嗎？             （填“能”或不能”），原因                          。
          

			
          

			
          
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