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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
          A．平衡時，混合氣中R的百分含量
          B．平衡時，混合氣中G的百分含量
          C．G的轉化率
          D．L的轉化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          該可逆反應是氣體系數增大的吸熱反應，其中L為固體
          從圖像可知，加壓，平衡左移，Y值增大；升溫，平衡正向移動，Y值減小
          A：加壓，平衡左移，混合氣中R的百分含量減小，排除
          B：正確
          C：加壓，平衡左移，G的轉化率減小，不符合題意，排除
          D：L為固體，濃度一般認為是定值，不改變，排除
          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是
          A．該反應正反應吸熱
          B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
          C．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應速率均減小，Z的體積分數也減小
          D．在T2℃時，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達到平衡后α(X)＞0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     
          ? A．容器內壓強不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化?
          C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化       D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為      ；該條件下反應的平衡常數K＝     （精確到小數點后兩位）?
          ③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是              
          A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑                       D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         
          （2）工業(yè)生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是
          A．x＋y＜zB．平衡向右移動
          C．B的轉化率升高D．C的體積分數降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的事實是
          A．容器內A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆) 
          C．容器內壓強不隨時間的變化而變化               D．VA(正)＝VC(逆) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應：
          2A(g)+B(g)2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分數為0.4。
          （1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，則C的體積分數為多少？平衡時，氣體的總物質的量是多少？
          （2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分數仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （9分）已知T℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數為0.4。試回答下列有關問題：
          （1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內充入4molZ，則反應達到平衡時，容器的容積為             ，平衡氣中Z的體積分數為               。
          （2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數仍為0.4，則該密閉容器的容積為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應，則：
          （1）生成了_________molSO3，SO2的轉化率為_________（用百分數表示）。
          （2）平衡時容器內氣體的總物質的量為_________。
          （3）平衡時SO2的濃度是_________ ，O2的濃度是_________，SO3的濃度是_________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列有關常數的問題
          （1）Kw的數學表達式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
          小”或“不變”）。
          （2）K通常表示化學平衡常數，K值越大表示該反應進行得越      ，對于反應2NO2(g) N2O4(g)，其化學平衡常K的數學表達式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
          （3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
          “不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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